En este texto, profundizaremos en el tema de las sales oxisales, sus características, propiedades y aplicaciones en distintos campos.
Las sales oxisales son un tipo de compuesto químico que se forma a partir de la combinación de un metal, un no metal y oxígeno. Estas sales son muy utilizadas en la industria y en la vida cotidiana debido a sus diferentes propiedades y aplicaciones.
A lo largo de este artículo, analizaremos las distintas clases de sales oxisales que existen, sus propiedades físicas y químicas, así como también sus aplicaciones en diferentes campos como la medicina, la industria alimenticia o la agricultura.
¡Sigue leyendo para conocer todo lo que necesitas saber sobre las sales oxisales!
Datos clave
| Nombre de la sal | Fórmula química | Nombre común | Propiedades físicas | Propiedades químicas |
|---|---|---|---|---|
| Sulfato de sodio | Na2SO4 | Sal de Glauber | Sólido cristalino blanco, soluble en agua | Reacciona con ácidos para formar ácido sulfúrico y sulfato correspondiente |
| Nitrato de potasio | KNO3 | Salitre | Cristales incoloros o blancos, solubles en agua | Se descompone al calentar para formar óxido nítrico y oxígeno |
| Cloruro de calcio | CaCl2 | Salmuera | Cristales blancos o incoloros, muy solubles en agua | Deliquescente, reacciona con carbonato de sodio para formar carbonato de calcio y cloruro de sodio |
| Cromato de potasio | K2CrO4 | Sal de cromo amarilla | Cristales amarillos, solubles en agua | Reacciona con ácido sulfúrico para formar ácido crómico y sulfato correspondiente |
| Fosfato de calcio | Ca3(PO4)2 | Sal cálcica de fósforo | Sólido blanco, insoluble en agua | Reacciona con ácido clorhídrico para formar ácido fosfórico y cloruro de calcio |
| Cianuro de sodio | NaCN | Sosa cáustica | Sólido blanco, soluble en agua | Reacciona violentamente con ácido clorhídrico para formar cianuro de hidrógeno y cloruro de sodio |
¿Qué son las sales oxisales y cuáles son sus ejemplos?
Las sales oxisales son compuestos químicos que contienen un ion metálico unido a uno o más iones oxígeno y a uno o más iones no metálicos. Estas sales se forman a partir de ácidos oxácidos y bases, y son importantes en la industria y en la agricultura.
Uno de los ejemplos más comunes de sales oxisales es el sulfato de calcio (CaSO4), que se encuentra en la naturaleza como yeso y anhidrita. Otras sales oxisales importantes son el carbonato de calcio (CaCO3), el fosfato de calcio (Ca3(PO4)2), el nitrato de potasio (KNO3) y el clorato de potasio (KClO3).
Las sales oxisales también se utilizan como fertilizantes en la agricultura, ya que proporcionan a las plantas nutrientes esenciales como calcio, fósforo y nitrógeno. Además, estas sales se utilizan en la producción de vidrio, cerámica, papel y otros productos químicos.
¿Qué define a las sales oxisales?
Las sales oxisales se definen como compuestos químicos formados por la combinación de un metal, oxígeno y uno o varios no metales. Estas sales pueden ser anhídridos o hidróxidos, y se forman cuando los átomos de metal pierden electrones y se combinan con los átomos de oxígeno.
Las sales oxisales pueden presentarse en diferentes estados físicos, como sólidos, líquidos o gases, y su estructura cristalina puede variar dependiendo de sus propiedades químicas. Además, estas sales son utilizadas en diversas aplicaciones industriales y en la producción de productos químicos, como fertilizantes, pigmentos y vidrio.
Las sales oxisales son importantes en la química y en la vida cotidiana debido a sus propiedades únicas y su amplia gama de aplicaciones. Además, su estudio y comprensión son cruciales para el avance de la ciencia y la tecnología.
¿Cómo se formulan las sales oxisales?
Las sales oxisales se formulan a partir de un ácido oxoácido y una base. Para formularlas, se sigue el siguiente procedimiento:
1. Se escribe el símbolo del catión metálico seguido del número de oxidación entre paréntesis.
2. Se escribe el anión poliatómico, seguido también del número de oxidación entre paréntesis.
3. Se ajustan las cargas para que se neutralice la sal oxisal.
4. Se simplifican los subíndices comunes a ambos iones.
Es importante tener en cuenta que el número de oxidación del catión metálico se obtiene a partir de la carga que tiene la sal oxisal y la carga del anión poliatómico, mientras que el número de oxidación del anión se obtiene a partir de la carga de la sal oxisal y la carga del catión metálico.
Un ejemplo de formulación de una sal oxisal es:
Fe(NO3)3
Fe: catión hierro (III) con número de oxidación +3
(NO3)3: anión nitrato con número de oxidación -1
Para que la sal oxisal sea neutra, se necesita 3 iones nitrato (-1) para un catión hierro (III) (+3), lo que resulta en la fórmula Fe(NO3)3.
¿Cómo se clasifican las sales oxisales?
Las sales oxisales se clasifican en dos tipos:
Sales acidas:
Son aquellas sales que contienen hidrógeno en su fórmula química y que pueden perder uno o más protones en solución acuosa para formar un anión oxisal. Ejemplos de sales ácidas son el sulfato ácido de sodio (NaHSO4), el fosfato ácido de calcio (CaHPO4) y el cloruro ácido de amonio (NH4ClO4).
Sales básicas:
Son aquellas sales que contienen un catión metálico y un anión oxisal que puede combinarse con iones hidróxido (OH-) en solución acuosa para formar hidróxidos metálicos. Ejemplos de sales básicas son el carbonato básico de plomo (PbCO3.Pb(OH)2), el hidróxido básico de aluminio (Al(OH)3) y el fosfato básico de calcio (Ca3(PO4)2.Ca(OH)2).