pdf24 Merged
pdf24 Merged
Chemistry SL
  May/Nov 2024
   Paper 2
Name:.........................................
© International Baccalaureate Organization 2024
All rights reserved. No part of this product may be reproduced in any form or by any
electronic or mechanical means, including information storage and retrieval systems,
without the prior written permission from the IB. Additionally, the license tied with this
product prohibits use of any selected files or extracts from this product. Use by third
parties, including but not limited to publishers, private teachers, tutoring or study services,
preparatory schools, vendors operating curriculum mapping services or teacher resource
digital platforms and app developers, whether fee-covered or not, is prohibited and is a
criminal offense.
More information on how to request written permission in the form of a license can be
obtained from https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/applying-for-a-
license/.
Tous droits réservés. Aucune partie de ce produit ne peut être reproduite sous quelque
forme ni par quelque moyen que ce soit, électronique ou mécanique, y compris des
systèmes de stockage et de récupération d’informations, sans l’autorisation écrite
préalable de l’IB. De plus, la licence associée à ce produit interdit toute utilisation de tout
fichier ou extrait sélectionné dans ce produit. L’utilisation par des tiers, y compris, sans
toutefois s’y limiter, des éditeurs, des professeurs particuliers, des services de tutorat ou
d’aide aux études, des établissements de préparation à l’enseignement supérieur, des
fournisseurs de services de planification des programmes d’études, des gestionnaires de
plateformes pédagogiques en ligne, et des développeurs d’applications, moyennant
paiement ou non, est interdite et constitue une infraction pénale.
Pour plus d’informations sur la procédure à suivre pour obtenir une autorisation écrite
sous la forme d’une licence, rendez-vous à l’adresse https://ibo.org/become-an-ib-school/
ib-publishing/licensing/applying-for-a-license/.
Todos los derechos reservados. No se podrá reproducir ninguna parte de este producto
de ninguna forma ni por ningún medio electrónico o mecánico, incluidos los sistemas de
almacenamiento y recuperación de información, sin la previa autorización por escrito del
IB. Además, la licencia vinculada a este producto prohíbe el uso de todo archivo o
fragmento seleccionado de este producto. El uso por parte de terceros —lo que incluye,
a título enunciativo, editoriales, profesores particulares, servicios de apoyo académico o
ayuda para el estudio, colegios preparatorios, desarrolladores de aplicaciones y
entidades que presten servicios de planificación curricular u ofrezcan recursos para
docentes mediante plataformas digitales—, ya sea incluido en tasas o no, está prohibido
y constituye un delito.
En este enlace encontrará más información sobre cómo solicitar una autorización por
escrito en forma de licencia: https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/
applying-for-a-license/.
Chemistry
Standard level
Paper 1
8 May 2024
45 minutes
Instructions to candidates
y Do not open this examination paper until instructed to do so.
y Answer all the questions.
y For each question, choose the answer you consider to be the best and indicate your choice on
  the answer sheet provided.
y The periodic table is provided for reference on page 2 of this examination paper.
y The maximum mark for this examination paper is [30 marks].
                                                                                             2224 – 6204
      11 pages                                           © International Baccalaureate Organization 2024
                                                                            The Periodic Table
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
       1                                                                                                                                                              2
1     H                                                                                                                                                              He
     1.01                                                                                                                                                           4.00
       3        4                                             Atomic number                                             5        6        7        8        9       10
2     Li       Be                                                 Element                                               B        C        N        O        F       Ne
     6.94     9.01                                         Relative atomic mass                                       10.81    12.01    14.01    16.00    19.00    20.18
     11       12                                                                                                       13       14       15       16       17       18
3    Na       Mg                                                                                                       Al       Si        P        S       Cl       Ar
    22.99    24.31                                                                                                    26.98    28.09    30.97    32.07    35.45    39.95
     19       20       21        22       23       24         25       26          27       28       29       30       31       32       33       34       35       36
4     K       Ca       Sc        Ti        V       Cr         Mn       Fe          Co       Ni       Cu       Zn       Ga       Ge       As       Se       Br       Kr
    39.10    40.08    44.96     47.87    50.94    52.00      54.94    55.85       58.93    58.69    63.55    65.38    69.72    72.63    74.92    78.96    79.90    83.90
     37       38       39        40       41       42          43       44          45       46       47       48       49       50       51       52       53       54
                                                                                                                                                                            –2–
5    Rb       Sr        Y        Zr       Nb       Mo          Tc       Ru          Rh       Pd       Ag       Cd       In       Sn       Sb       Te        I       Xe
    85.47    87.62    88.91     91.22    92.91    95.96       (98)    101.07      102.91   106.42   107.87   112.41   114.82   118.71   121.76   127.60   126.90   131.29
      55       56      57 †       72       73       74         75       76          77       78       79       80       81      82        83       84       85       86
6     Cs       Ba       La        Hf       Ta       W          Re       Os          Ir       Pt       Au       Hg       Tl      Pb        Bi      Po        At      Rn
    132.91   137.33   138.91    178.49   180.95   183.84     186.21   190.23      192.22   195.08   196.97   200.59   204.38   207.2    208.98   (209)    (210)    (222)
      87       88      89 ‡      104      105      106        107       108        109      110      111      112      113      114      115      116      117      118
7     Fr      Ra        Ac        Rf      Db       Sg         Bh        Hs         Mt       Ds       Rg       Cn       Unt      Uug      Uup      Uuh      Uus      Uuo
    (223)    (226)    (227)     (267)    (268)    (269)      (270)     (269)      (278)    (281)    (281)    (285)    (286)    (289)    (288)    (293)    (294)    (294)
                            †     58       59       60         61       62          63       64       65       66       67       68       69       70       71
                                  Ce       Pr       Nd        Pm       Sm           Eu       Gd       Tb       Dy       Ho       Er      Tm        Yb       Lu
                                140.12   140.91   144.24     (145)    150.36      151.96   157.25   158.93   162.50   164.93   167.26   168.93   173.05   174.97
A. I and II only
D. I, II and III
2.              What is the molecular formula of the compound with empirical formula CH2 and the following mass
                spectrum?
                                                                         Mass Spectrum
                      120
                                                                                        42
                      100
     Relative intensity
                          80
                                                                                                            55
                          60
                                                                                       41                                                70
                          40
                                                                                39
                                                                29
                          20                               27
                                                                               38 40        43      50    53
                                                             28 30 31                                                   61
                                        1415          2526                   37               44   49 5152 54
                                                                                                                 56   60 62 63 65 66676869    71
                           0
                               10        15      20   25        30      35       40   45           50      55         60      65        70          75
                                                                                  m/z
                          [Source: Used with permission. © United States of America as represented by the Secretary of Commerce.]
A. C 2H 4
B. C 3H 6
C. C 4H 8
D. C5H10
                                                                                                                                                   Turn over
                                                 –4–                                         2224 – 6204
3.   What is the sum of the coefficients when the equation is balanced with the smallest whole
     numbers?
A. 8
B. 9
C. 11
D. 12
4.   Which species are present after 15 dm3 of buta-1,3-diene has reacted with 18 dm3 of hydrogen to
     produce butane?
                                                               2-
5.   What is the correct number of subatomic particles for 79
                                                           34Se ?
A. 34 36 79
B. 34 36 45
C. 36 45 36
       D.                79                          81                         34
                                                –5–                                           2224 – 6204
6. Which electron transition corresponds to the red line in the hydrogen line emission spectrum?
n7
                    n4
                                                   B
                    n3
                                     A                            C
                    n2
n1
A. Rf
B. Ra
C. Pr
D. Pa
A. Na2O
B. P4O10
C. NO2
D. CO2
                                                                                             Turn over
                                                  –6–                         2224 – 6204
A. NH4PO4
B. (NH4)2PO4
C. (NH4)3PO4
D. (NH3)3PO4
A. C–H
B. N–H
C. O–H
D. F–H
            I.     CH2CHCH3
            II.    O3
            III.   NO3-
A. I and II only
D. I, II and III
                   Number of electron
                                         Molecular geometry      Bond angle
                   domains around N
A. 2 linear 180°
B. 3 bent 105°
C. 3 bent 117°
13.   How much heat energy, in J, does a 2.00 g block of copper metal at 65.0 °C lose when it is dropped
      into 100.0 cm3 of water and cools to 15.0 °C?
      The specific heat capacity of copper is 0.385 J g−1 K−1 and the specific heat capacity of water is
      4.18 J g−1 K−1.
14.   What is the enthalpy change of reaction, ΔH Ö in kJ mol−1, for the hydrogenation of propyne to
      propene?
A. (-290) + (-125)
B. (-290) - (-125)
C. -(-290) + (-125)
D. -(-290) - (-125)
15. What is the correct formula for calculating enthalpy change of reaction, ΔH Ö reaction?
                                                                                                  Turn over
                                                        –8–                              2224 – 6204
16.   Which change would decrease the rate of reaction between magnesium ribbon and hydrochloric
      acid?
17. Which methods could be used to determine the rate of this reaction?
           I.       change in pH
           II.      change in electrical conductivity
           III.     change in mass
A. I and II only
D. I, II and III
18. The equilibrium constant for N2O4 (g)  2NO2 (g) is Kc = 0.0059 at 298 K.
What is the value of the equilibrium constant at 298 K for 4NO2 (g)  2N2O4 (g)?
                    1
      A.
                  0.0059
                    1
      B.
                  0.00592
C. 0.0059
      D.   0.00592
                                                   –9–                                      2224 – 6204
19. Which products form in the reaction between sulfuric acid and sodium hydrogencarbonate?
A. NaSO4 + CO2
C. Na2SO4 + CO2
20. What is the pH change when 0.100 mol dm−3 HCl (aq) is diluted to 0.00100 mol dm−3 ?
A. increases by 2
B. increases by 1
C. decreases by 1
D. decreases by 2
                                                                                            Turn over
                                                 – 10 –                                    2224 – 6204
23. What are the products of the electrolysis of molten magnesium chloride, MgCl2 (l)?
CH3CHCH2Cl
CH2CH2CH3
A. 1-chloro-2-propylpropane
B. 1-chloro-2-methylpentane
C. 2-propyl-3-chloropropane
D. 1-chlorohexane
26.   What is the organic product when (CH3)2CH(OH) and acidified potassium manganate (VII),
      H+/KMnO4 (aq), are heated together?
A. CH3CH2COOH
B. (CH3)2CO
C. (CH3)2CH(OH)
      D.   CH3CH2CHO
                                                – 11 –                                      2224 – 6204
A. CO2 and H2
B. CO and H2
C. CO and H2O
D. C, CO and H2
28.   50.0 cm3 samples of water measured using a graduated cylinder were found to weigh 48.88, 48.89
      and 48.86 grams. Water has a density of 1.00 g cm−3.
29.   A 50.0 cm3 sample of sodium hydroxide solution, NaOH (aq), weighed 53.894 g at 25 °C. What is
      the density of the solution in g cm−3?
A. 1.08
B. 1.078
C. 1.0779
D. 1.07788
A. X-ray
B. ultraviolet
C. infrared
D. radio waves
Disclaimer:
Content used in IB assessments is taken from authentic, third-party sources. The views expressed within them belong to their
individual authors and/or publishers and do not necessarily reflect the views of the IB.
References:
2.     Used with permission. © United States of America as represented by the Secretary of Commerce.
All other texts, graphics and illustrations © International Baccalaureate Organization 2024
© International Baccalaureate Organization 2024
All rights reserved. No part of this product may be reproduced in any form or by any
electronic or mechanical means, including information storage and retrieval systems,
without the prior written permission from the IB. Additionally, the license tied with this
product prohibits use of any selected files or extracts from this product. Use by third
parties, including but not limited to publishers, private teachers, tutoring or study services,
preparatory schools, vendors operating curriculum mapping services or teacher resource
digital platforms and app developers, whether fee-covered or not, is prohibited and is a
criminal offense.
More information on how to request written permission in the form of a license can be
obtained from https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/applying-for-a-
license/.
Tous droits réservés. Aucune partie de ce produit ne peut être reproduite sous quelque
forme ni par quelque moyen que ce soit, électronique ou mécanique, y compris des
systèmes de stockage et de récupération d’informations, sans l’autorisation écrite
préalable de l’IB. De plus, la licence associée à ce produit interdit toute utilisation de tout
fichier ou extrait sélectionné dans ce produit. L’utilisation par des tiers, y compris, sans
toutefois s’y limiter, des éditeurs, des professeurs particuliers, des services de tutorat ou
d’aide aux études, des établissements de préparation à l’enseignement supérieur, des
fournisseurs de services de planification des programmes d’études, des gestionnaires de
plateformes pédagogiques en ligne, et des développeurs d’applications, moyennant
paiement ou non, est interdite et constitue une infraction pénale.
Pour plus d’informations sur la procédure à suivre pour obtenir une autorisation écrite
sous la forme d’une licence, rendez-vous à l’adresse https://ibo.org/become-an-ib-school/
ib-publishing/licensing/applying-for-a-license/.
Todos los derechos reservados. No se podrá reproducir ninguna parte de este producto
de ninguna forma ni por ningún medio electrónico o mecánico, incluidos los sistemas de
almacenamiento y recuperación de información, sin la previa autorización por escrito del
IB. Además, la licencia vinculada a este producto prohíbe el uso de todo archivo o
fragmento seleccionado de este producto. El uso por parte de terceros —lo que incluye,
a título enunciativo, editoriales, profesores particulares, servicios de apoyo académico o
ayuda para el estudio, colegios preparatorios, desarrolladores de aplicaciones y
entidades que presten servicios de planificación curricular u ofrezcan recursos para
docentes mediante plataformas digitales—, ya sea incluido en tasas o no, está prohibido
y constituye un delito.
En este enlace encontrará más información sobre cómo solicitar una autorización por
escrito en forma de licencia: https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/
applying-for-a-license/.
Chemistry
Standard level
Paper 2
9 May 2024
1 hour 15 minutes
Instructions to candidates
y   Write your session number in the boxes above.
y   Do not open this examination paper until instructed to do so.
y   Answer all questions.
y   Answers must be written within the answer boxes provided.
y   A calculator is required for this paper.
y   A clean copy of the chemistry data booklet is required for this paper.
y   The maximum mark for this examination paper is [50 marks].
                                                                                                2224 – 6211
      14 pages                                              © International Baccalaureate Organization 2024
                                                   16EP01
                                                                           –2–                                                                     2224 – 6211
Answer all questions. Answers must be written within the answer boxes provided.
1.   An organic compound, A, has the following composition by mass when its only combustion
     products, carbon dioxide and water, are analysed.
C/% H/%
71.93 12.10
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(c) A sample of the vapour of A at 200.0 °C and 1.00 × 105 Pa has a density of 2.544 × 103 g m-3.
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                          16EP02
                                                                          –3–                                                                     2224 – 6211
(Question 1 continued)
100
                          80
     Transmittance / %
60
40
                          20
                                              B
                           0
                            4000       3500         3000             2500              2000             1500              1000              500
Wavenumber / cm–1
                          Identify the bond responsible for the absorption labelled B in the IR spectrum. Use
                          section 26 of the data booklet.                                                                                                 [1]
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (e)                  A can be converted to compound E, which has a higher molecular mass, by heating it
                          under reflux with acidified potassium dichromate(VI), K2Cr2O7.
Identify one functional group present in E, based on this information only. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP03
                                                                          –4–                                                                     2224 – 6211
     (a)     State the full electron configuration of an oxygen atom and the number of unpaired
             electrons in that atom.                                                                                                                      [2]
(b) (i) Draw a Lewis (electron dot) structure for the ozone molecule. [1]
(ii) Predict the shape and bond angle of the ozone molecule. [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (c)     Suggest a value, in pm, for the bond lengths in the ozone molecule and explain your
             answer. Use section 10 of the data booklet.                                                                                                  [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP04
                                                                                    –5–                                                                       2224 – 6211
(Question 2 continued)
     (d)     The concentrations of ozone molecules and chlorine monoxide, ClO, free radicals
             were measured.
1.20
                                                                                                                     2.50
                                                                     Ozone
0.84
1.75
0.48 1.25
0.75
ClO
                                                           0                                                          0.25
                                                                64           66                 68               70
                                                                                  Latitude °s
(i) Outline the relationship between the concentrations of ozone and ClO, free radicals. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
             (ii)     Comment, based on this graph, on the conclusion that the hole in the ozone layer
                      is caused by ClO free radicals.                                                                                                                [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                              Turn over
                                                                                    16EP05
                                                                          –6–                                                                     2224 – 6211
3. The acid–base character of the oxides of elements depends on their position in the periodic table.
(a) (i) State one environmental problem caused by sulfur dioxide, SO2.[1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
             (ii)     Write an equation to show how sulfur dioxide reacts in the atmosphere to produce
                      a secondary pollutant.                                                                                                              [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (b)     A solution was prepared by dissolving 0.100 mol of sodium oxide in distilled water and
             making the total volume up to 1.00 dm3.
(i) Write the equation for the reaction between sodium oxide and water. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP06
                                                                          –7–                                                                     2224 – 6211
(Question 3 continued)
(i) State an expression for the equilibrium constant, Kc, for this equation. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
             (ii)     State, with a reason, the effect of an increase in temperature on the position of
                      this equilibrium, assuming ∆HÖ < 0.                                                                                                 [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (d)     Outline why the ionic radius of the phosphide ion, P3-, is greater than that of the sulfide
             ion, S2-.[1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP07
                                                                          –8–                                                                     2224 – 6211
(a) Suggest why the compound is given this IUPAC name. [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (b)     Compare and contrast the intermolecular forces that result in ethenone being less
             volatile than carbon dioxide.                                                                                                                [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP08
                                                  –9–                                           2224 – 6211
(Question 4 continued)
          (ii)   Sketch the potential energy diagram for the thermal decomposition of propanone
                 from (c)(i). Use the axes given and indicate both the enthalpy of reaction and the
                 activation energy.                                                                    [2]
Energy
Progress of reaction
                                                                                               Turn over
                                                 16EP09
                                                                         – 10 –                                                                   2224 – 6211
(Question 4 continued)
     (d)         Ethenone can be converted to compound G, which reacts slowly with metal oxides
                 when in aqueous solution.
                                                                                     43
                                 100
                                                                                       45
                                  80
            Relative intensity
                                               15
                                  60
                                                                                                            60
                                  40
20
                                   0
                                       0             20                         40                         60                         80
                                                                                  m/z
        [Source: Used with permission. © United States of America as represented by the Secretary of Commerce.]
Deduce the identity of G, giving two reasons based on the spectrum. [3]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP10
                                                                         – 11 –                                                                   2224 – 6211
(Question 4 continued)
(e) 10.0 cm3 of ethenone is mixed with 100 cm3 of oxygen and burnt completely.
             Determine the final volume of the gaseous mixture after the reaction mixture has
             returned to the original temperature and pressure.                                                                                           [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(f) Calculations often assume that real gases behave like ideal gases.
             State one reason why gases such as carbon dioxide and ethenone become less ideal
             at higher pressures.                                                                                                                         [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                         Addition
                                                          H2O
           ....................
                                                             Substitution
                            G
Draw the structure of H and state the name of G, applying IUPAC rules. [2]
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP11
                                                                         – 12 –                                                                   2224 – 6211
5.   A student investigated the kinetics of the reaction between a dye, RCl, and aqueous sodium
     hydroxide. The dye has an intense blue colour that fades during the reaction.
Blue Colourless
     In a trial investigation, the student mixed the solutions and measured the time for the colour
     to disappear in the reaction mixture shown in the table. The student calculated the rate of
     reaction using the following equation.
(a) Outline why the calculated rate does not correspond to the initial rate of reaction. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (b)     The student modified the procedure to measure the concentration of the dye using
             a spectrophotometer.
             The concentration of the dye was measured continually by monitoring the light
             absorbed by the reaction mixture.
             Experiment                   Initial concentration / mol dm-3                             Initial rate / mol dm-3 s-1
                                                 [RCl]                         [OH-]
3 2.00 × 10-2
                                                                         16EP12
                                                                         – 13 –                                                                   2224 – 6211
(Question 5 continued)
                           5
     RCl / 106 mol dm3
                           0
                                  0            50             100              150                  200                  250                  300
Time / s
(i) Using the graph, determine the missing values from the table for experiment 3.
(ii) Outline, on a molecular level, why the rate decreases with time. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP13
                                                                         – 14 –                                                                   2224 – 6211
     (a)     Write the half-equations for the formation of the products at the positive electrode
             (anode) and negative electrode (cathode) when molten sodium bromide is electrolysed.                                                         [2]
     (b)     Identify the species oxidized and the number of electrons transferred in the
             following equation.                                                                                                                          [2]
                                                                         16EP14
Disclaimer:
Content used in IB assessments is taken from authentic, third-party sources. The views expressed within them belong to their
individual authors and/or publishers and do not necessarily reflect the views of the IB.
References:
1.(d)         Irina Doroshenko et al. Infrared Absorption Spectra of Monohydric Alcohols. Open access article distributed under
              the Creative Commons Attribution License https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/. Image adapted.
2.(d)		       Rowland, F.S., 2006. Stratospheric ozone depletion. Philos Trans R Soc Lond B Biol Sci 361(1469), pp. 769–790.
              [e-journal] Available at: https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/16627294/ [Accessed 12 April 2023]. Source adapted.
4.(d)         Used with permission. © United States of America as represented by the Secretary of Commerce.
All other texts, graphics and illustrations © International Baccalaureate Organization 2024
                                                            16EP15
Please do not write on this page.
             16EP16
© International Baccalaureate Organization 2024
All rights reserved. No part of this product may be reproduced in any form or by any
electronic or mechanical means, including information storage and retrieval systems,
without the prior written permission from the IB. Additionally, the license tied with this
product prohibits use of any selected files or extracts from this product. Use by third
parties, including but not limited to publishers, private teachers, tutoring or study services,
preparatory schools, vendors operating curriculum mapping services or teacher resource
digital platforms and app developers, whether fee-covered or not, is prohibited and is a
criminal offense.
More information on how to request written permission in the form of a license can be
obtained from https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/applying-for-a-
license/.
Tous droits réservés. Aucune partie de ce produit ne peut être reproduite sous quelque
forme ni par quelque moyen que ce soit, électronique ou mécanique, y compris des
systèmes de stockage et de récupération d’informations, sans l’autorisation écrite
préalable de l’IB. De plus, la licence associée à ce produit interdit toute utilisation de tout
fichier ou extrait sélectionné dans ce produit. L’utilisation par des tiers, y compris, sans
toutefois s’y limiter, des éditeurs, des professeurs particuliers, des services de tutorat ou
d’aide aux études, des établissements de préparation à l’enseignement supérieur, des
fournisseurs de services de planification des programmes d’études, des gestionnaires de
plateformes pédagogiques en ligne, et des développeurs d’applications, moyennant
paiement ou non, est interdite et constitue une infraction pénale.
Pour plus d’informations sur la procédure à suivre pour obtenir une autorisation écrite
sous la forme d’une licence, rendez-vous à l’adresse https://ibo.org/become-an-ib-school/
ib-publishing/licensing/applying-for-a-license/.
Todos los derechos reservados. No se podrá reproducir ninguna parte de este producto
de ninguna forma ni por ningún medio electrónico o mecánico, incluidos los sistemas de
almacenamiento y recuperación de información, sin la previa autorización por escrito del
IB. Además, la licencia vinculada a este producto prohíbe el uso de todo archivo o
fragmento seleccionado de este producto. El uso por parte de terceros —lo que incluye,
a título enunciativo, editoriales, profesores particulares, servicios de apoyo académico o
ayuda para el estudio, colegios preparatorios, desarrolladores de aplicaciones y
entidades que presten servicios de planificación curricular u ofrezcan recursos para
docentes mediante plataformas digitales—, ya sea incluido en tasas o no, está prohibido
y constituye un delito.
En este enlace encontrará más información sobre cómo solicitar una autorización por
escrito en forma de licencia: https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/
applying-for-a-license/.
Chemistry
Standard level
Paper 2
9 May 2024
1 hour 15 minutes
Instructions to candidates
y   Write your session number in the boxes above.
y   Do not open this examination paper until instructed to do so.
y   Answer all questions.
y   Answers must be written within the answer boxes provided.
y   A calculator is required for this paper.
y   A clean copy of the chemistry data booklet is required for this paper.
y   The maximum mark for this examination paper is [50 marks].
                                                                                                2224 – 6205
      14 pages                                              © International Baccalaureate Organization 2024
                                                   16EP01
                                                                           –2–                                                                     2224 – 6205
Answer all questions. Answers must be written within the answer boxes provided.
     In the presence of water, the powder effervesces as the citric acid reacts with the sodium
     hydrogencarbonate:
(a) (i) Determine the limiting reactant when 1.00 g of this powder reacts. [3]
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
              (ii)      etermine the volume, in dm3 at SATP, of carbon dioxide released in the reaction
                       D
                       in (a)(i). Use sections 1 and 2 of the data booklet.                                                                                [2]
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
      ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                          16EP02
                                                                          –3–                                                                     2224 – 6205
(Question 1 continued)
             (iii)    Calculate the percentage yield obtained by a student who collected 0.043 dm3 of
                      carbon dioxide from 1.00 g of the powder.
                      If you did not obtain an answer to (a)(ii), use 0.068 dm3, but this is not the correct
                      value.[1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(b) (i) State the number of acidic hydrogens in the citric acid molecule shown. [1]
                                                                    O
                                                                                    OH
                                                           O                                 O
                                                 HO                                                   OH
                                                                              OH
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(ii) Deduce the structural formula of the conjugate base of citric acid. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP03
                                                                          –4–                                                                     2224 – 6205
2. A student investigated the use of hand sanitising gel containing propan-1-ol as a camping fuel.
thermometer
copper calorimeter
water
gel
     (a)     (i)	Calculate the heat energy absorbed by the water, in J. Use sections 1 and 2 of
                  the data booklet.                                                                                                                       [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP04
                                                                          –5–                                                                     2224 – 6205
(Question 2 continued)
(iii) Suggest a way to reduce the random uncertainty of the answer. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (b)     (i)	Calculate the enthalpy of combustion of propan-1-ol, in kJ mol-1, stating one
                  assumption.
             If you did not obtain an answer to (a)(i), use 30 000 J, though this is not the
             correct value.                                                                                                                               [3]
     Calculation: �����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     Assumption: �����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(ii) Calculate the percentage error, using section 13 of the data booklet. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(iii) Suggest the main source of error, and a way to reduce it. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP05
                                                                          –6–                                                                     2224 – 6205
(Question 2 continued)
(i) State the names of the class of compound and the functional group of this series. [2]
     Class: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     Functional group: ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(ii) State the strongest intermolecular force present in ethanol and propan-1-ol. [1]
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
             (iii)    Predict an intermolecular force which would be stronger in the next member of
                      the homologous series, butan-1-ol.                                                                                                  [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP06
                                                                          –7–                                                                     2224 – 6205
(a) Deduce the equilibrium constant, Kc, expression for the reaction. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (b)     Predict, with a reason, the effect of increasing the temperature on the position of
             equilibrium.[1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (c)     Explain why the reaction rate increases with temperature, adding annotations to the
             following Maxwell–Boltzmann graph to assist your explanation.                                                                                [3]
                                          Fraction of particles
Kinetic energy
     Explanation: �����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     (d)     Annotate this Maxwell–Boltzmann distribution graph in (c) to show the effect of
             a catalyst.                                                                                                                                  [1]
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP07
                                                                          –8–                                                                     2224 – 6205
(a) (i) State the oxidation state of carbon in carbon monoxide and carbon dioxide. [1]
             (ii)     Identify the oxidising and reducing agents, and the species oxidised and reduced,
                      in the forward reaction.                                                                                                            [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
             (ii)     Annotate the Lewis structure in (b)(i) to show the polarity of the bonds by adding
                      the symbols δ+ and δ- as appropriate.                                                                                               [1]
(iii) Explain the molecular geometry and polarity of the carbon dioxide molecule. [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP08
                                                                          –9–                                                                     2224 – 6205
(Question 4 continued)
             (iv)     Outline why the increase in carbon dioxide concentration in the atmosphere is
                      of international concern.                                                                                                           [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
             (v)      Explain, referring to the enthalpy profile shown, whether carbon monoxide is
                      more or less stable than carbon dioxide.                                                                                            [1]
                                                                             1
                                                                        CO  2 O2
enthalpy
CO2
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP09
             – 10 –                 2224 – 6205
             16EP10
                                                                         – 11 –                                                                   2224 – 6205
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(c) Suggest a balanced equation for the reaction of an oxide of sulfur with water. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP11
                                                                         – 12 –                                                                   2224 – 6205
6. (a) Determine the relative atomic mass of nickel from the mass spectrum shown. [1]
68%
Relative abundance
26%
                                                                                               4%
                                                                                        1%                  1%
                                                                    58 59 60 61 62 63 64
                                                                                Mass number
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
(b) (i) Deduce the nuclear symbol, AZX, for an ion of nickel-58 with 26 electrons. [1]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP12
                                                                         – 13 –                                                                   2224 – 6205
(Question 6 continued)
(ii) Draw arrows to represent electrons in the orbital diagram for this ion. [1]
4s 3d
             (iii)    Explain how the ions are held together in nickel chloride, and why it only
                      conducts electricity when molten.                                                                                                   [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                                                                                                 Turn over
                                                                         16EP13
                                                                         – 14 –                                                                   2224 – 6205
7.   (a)	Compare the length and strength of the C–C bonds in benzene and cyclohexene,
          referring to sections 10 and 11 of the data booklet.                                                                                            [1]
(b) Explain why the structure of benzene favours substitution and not addition reactions. [2]
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
     ��������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
                                                                         16EP14
Please do not write on this page.
             16EP15
Please do not write on this page.
             16EP16
© International Baccalaureate Organization 2024
All rights reserved. No part of this product may be reproduced in any form or by any
electronic or mechanical means, including information storage and retrieval systems,
without the prior written permission from the IB. Additionally, the license tied with this
product prohibits use of any selected files or extracts from this product. Use by third
parties, including but not limited to publishers, private teachers, tutoring or study services,
preparatory schools, vendors operating curriculum mapping services or teacher resource
digital platforms and app developers, whether fee-covered or not, is prohibited and is a
criminal offense.
More information on how to request written permission in the form of a license can be
obtained from https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/applying-for-a-
license/.
Tous droits réservés. Aucune partie de ce produit ne peut être reproduite sous quelque
forme ni par quelque moyen que ce soit, électronique ou mécanique, y compris des
systèmes de stockage et de récupération d’informations, sans l’autorisation écrite
préalable de l’IB. De plus, la licence associée à ce produit interdit toute utilisation de tout
fichier ou extrait sélectionné dans ce produit. L’utilisation par des tiers, y compris, sans
toutefois s’y limiter, des éditeurs, des professeurs particuliers, des services de tutorat ou
d’aide aux études, des établissements de préparation à l’enseignement supérieur, des
fournisseurs de services de planification des programmes d’études, des gestionnaires de
plateformes pédagogiques en ligne, et des développeurs d’applications, moyennant
paiement ou non, est interdite et constitue une infraction pénale.
Pour plus d’informations sur la procédure à suivre pour obtenir une autorisation écrite
sous la forme d’une licence, rendez-vous à l’adresse https://ibo.org/become-an-ib-school/
ib-publishing/licensing/applying-for-a-license/.
Todos los derechos reservados. No se podrá reproducir ninguna parte de este producto
de ninguna forma ni por ningún medio electrónico o mecánico, incluidos los sistemas de
almacenamiento y recuperación de información, sin la previa autorización por escrito del
IB. Además, la licencia vinculada a este producto prohíbe el uso de todo archivo o
fragmento seleccionado de este producto. El uso por parte de terceros —lo que incluye,
a título enunciativo, editoriales, profesores particulares, servicios de apoyo académico o
ayuda para el estudio, colegios preparatorios, desarrolladores de aplicaciones y
entidades que presten servicios de planificación curricular u ofrezcan recursos para
docentes mediante plataformas digitales—, ya sea incluido en tasas o no, está prohibido
y constituye un delito.
En este enlace encontrará más información sobre cómo solicitar una autorización por
escrito en forma de licencia: https://ibo.org/become-an-ib-school/ib-publishing/licensing/
applying-for-a-license/.
Chemistry
Standard level
Paper 1
8 May 2024
45 minutes
Instructions to candidates
y Do not open this examination paper until instructed to do so.
y Answer all the questions.
y For each question, choose the answer you consider to be the best and indicate your choice on
  the answer sheet provided.
y The periodic table is provided for reference on page 2 of this examination paper.
y The maximum mark for this examination paper is [30 marks].
                                                                                             2224 – 6210
      13 pages                                           © International Baccalaureate Organization 2024
ENG
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
             1                                                                                                                                                              2
      1     H                                                                                                                                                              He
           1.01                                                                                                                                                           4.00
             3        4                                            Atomic number                                              5        6        7        8        9       10
      2     Li       Be                                                 Element                                               B        C        N        O        F       Ne
           6.94     9.01                                         Relative atomic mass                                       10.81    12.01    14.01    16.00    19.00    20.18
           11       12                                                                                                       13       14       15       16       17       18
      3    Na       Mg                                                                                                       Al       Si        P        S       Cl       Ar
          22.99    24.31                                                                                                    26.98    28.09    30.97    32.07    35.45    39.95
           19       20       21        22       23       24         25       26          27       28       29       30       31       32       33       34       35       36
      4     K       Ca       Sc        Ti        V       Cr         Mn       Fe          Co       Ni       Cu       Zn       Ga       Ge       As       Se       Br       Kr
          39.10    40.08    44.96     47.87    50.94    52.00      54.94    55.85       58.93    58.69    63.55    65.38    69.72    72.63    74.92    78.96    79.90    83.90
           37       38       39        40       41       42          43       44          45       46       47       48       49       50       51       52       53       54
                                                                                                                                                                                  –2–
      5    Rb       Sr        Y        Zr       Nb       Mo          Tc       Ru          Rh       Pd       Ag       Cd       In       Sn       Sb       Te        I       Xe
          85.47    87.62    88.91     91.22    92.91    95.96       (98)    101.07      102.91   106.42   107.87   112.41   114.82   118.71   121.76   127.60   126.90   131.29
            55       56      57 †       72       73       74         75       76          77       78       79       80       81      82        83      84       85       86
      6     Cs       Ba       La        Hf       Ta       W          Re       Os          Ir       Pt       Au       Hg       Tl      Pb        Bi      Po        At      Rn
          132.91   137.33   138.91    178.49   180.95   183.84     186.21   190.23      192.22   195.08   196.97   200.59   204.38   207.2    208.98   (209)    (210)    (222)
            87       88      89 ‡      104      105      106        107       108        109      110      111      112      113      114      115      116      117      118
      7     Fr      Ra        Ac        Rf      Db       Sg         Bh        Hs         Mt       Ds       Rg       Cn       Unt      Uug      Uup      Uuh      Uus      Uuo
          (223)    (226)    (227)     (267)    (268)    (269)      (270)     (269)      (278)    (281)    (281)    (285)    (286)    (289)    (288)    (293)    (294)    (294)
                                  †     58       59       60         61       62          63       64       65       66       67       68       69       70       71
                                        Ce       Pr       Nd        Pm       Sm           Eu       Gd       Tb       Dy       Ho       Er      Tm        Yb       Lu
                                      140.12   140.91   144.24     (145)    150.36      151.96   157.25   158.93   162.50   164.93   167.26   168.93   173.05   174.97
A. CH4
B. C 2H 6
C. CO
D. CO2
2.   6.00 mol of copper, Cu, are mixed with 12.00 mol of dilute nitric acid, HNO3 (aq). The equation for
     the reaction that occurs is shown below.
3Cu (s) + 8HNO3 (aq) → 3Cu (NO3)2 (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l)
     What is the amount, in mol, of nitrogen(II) oxide, NO, produced assuming that the reaction goes
     to completion?
A. 3.00
B. 4.00
C. 8.00
D. 18.00
A. 1.20 × 1024
B. 1.81 × 1024
C. 2.41 × 1024
D. 3.61 × 1024
                                                                                               Turn over
                                                –4–                                         2224 – 6210
5. What is the maximum number of electrons that can occupy the fourth shell in the atom (n = 4)?
A. 8
B. 18
C. 32
D. 36
8.   When the same amount of each oxide is added to an equal volume of water, which oxide produces
     the solution with the highest pH?
A. MgO
B. Al2O3
C. SiO2
     D.   SO2
                                                  –5–                                          2224 – 6210
A. Hexagonal
B. Pyramidal
C. Tetrahedral
D. Trigonal planar
10. What is the correct number of bonding pairs of electrons in ethanedioic acid, (COOH)2?
A. 7
B. 8
C. 9
D. 18
D. The attraction between the cations and the delocalized electrons is strong.
                                                                                               Turn over
                                                      –6–                                       2224 – 6210
13.   A student determined the enthalpy change of combustion of a fuel by burning it in a spirit burner
      placed under a metal can containing 100 cm3 of water.
Thermometer
Clamp
Metal can
Water
Spirit burner
Fuel
C. Increasing the distance between the metal can and the spirit burner
D. Using warm water instead of water at room temperature in the metal can
14. Standard enthalpy changes of reaction are provided for the following reactions.
                                                      1
                                 2C (s) + 3H2 (g) +     O2 (g) → C2H5OH (l)
                                                      2
15. Which statement about a chemical reaction involving covalent molecules is correct?
A. More energy is given out if the products are in the gaseous rather than the liquid state.
B. If the products have stronger bonds than the reactants the reaction is exothermic.
      C.   Enthalpy change of reaction is the sum of the bond enthalpies of the products minus the sum
           of the bond enthalpies of the reactants.
16.   Which best explains the low rate of a reaction between two gases occurring at high temperature
      and high pressure?
                                                                                                Turn over
                                                 –8–                                           2224 – 6210
17.   The mass of a flask containing excess calcium carbonate, CaCO3 (s), reacting with 100 cm3 of
      0.50 mol dm−3 hydrochloric acid, HCl (aq), was monitored with time at 25 C.
Cotton wool
Calcium carbonate
0.00 g
      Which curve corresponds to the experiment when it was repeated at the same temperature
      using the same mass of same sized pieces of calcium carbonate and 50 cm3 of 0.50 mol dm−3
      hydrochloric acid?
0.00
                             A   C
       Balance reading / g
Curve I
                                                          Time
                                                    –9–                                             2224 – 6210
18. Which pair of changes will both shift the position of equilibrium to the left?
Temperature Pressure
A. increase increase
B. decrease decrease
C. increase decrease
D. decrease increase
19. Consider the equilibrium between dinitrogen tetraoxide, N2O4 (g), and nitrogen dioxide, NO2 (g).
      At a certain temperature, the Kc value for this reaction is 5. What is the Kc value for the reaction
      below at the same temperature?
A. 5
            1
      B.
            5
      C.        5
D. 52
A. O2−
B. H 2O
C. H3O+
D. H−
                                                                                                   Turn over
                                                  – 10 –                                        2224 – 6210
A. 1.0 × 10−2
B. 1.0 × 10−1
C. 1.00
D. 2.00
23. Iron is a more reactive metal than cobalt. Which statement is correct about the voltaic cell below?
Voltmeter
Salt bridge
Co Fe
B. Negative ions flow through the salt bridge to the iron half-cell.
                                                                    H
                                                   O
                                                                    C       H
                                                       C        O
                                   H                                    H
                                           C
                                                   H
                                       H
                                               C
                                                       H
                                           H
A. Methyl ethanoate
B. Ethyl methanoate
C. Methyl propanoate
D. Propyl methanoate
25. What is the major product formed when Cl2 is added to propene?
A. 2,2-dichloropropane
B. 1,2-dichloropropane
C. 1-chloroprop-2-ene
D. 2-chloropropane
26.   Which of the three statements are correct for propanone and butanone that belong to the same
      homologous series?
A. I and II only
D. I, II and III
                                                                                            Turn over
                                                  – 12 –                                      2224 – 6210
A. I and II only
D. I, II and III
28. What is the simplest ratio of the area under the signals in the 1H NMR spectrum of pentan-3-one?
A. 3:3:2:2
B. 1:1
C. 6:4
D. 3:2
29.   Which graph shows the correct relationship between the volume and temperature of an ideal gas
      at constant pressure?
      A.                                                B.
           V / m3
V / m3
                (0,0)                                            (0,0)
                             T/ K                                          T/ K
      C.                                                D.
           V / m3
V / m3
                (0,0)                                            (0,0)
                             T / C                                       T / C
                                                 – 13 –                2224 – 6210
                                     Initial temperature = 17 ± 1 C
                                     Final temperature = 43 ± 1 C
A. 1+1
B. 1−1
            1     1
      C.       +
           17 43
            1     1 
      D.    17  43   26