Scandiumchlorid

Kristallstruktur
_ Sc3+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Scandiumchlorid
Andere Namen	Scandiumtrichlorid Scandium(III)-chlorid
Verhältnisformel	ScCl3
Kurzbeschreibung	Weißes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10361-84-9 20662-14-0 (Hexahydrat) 25813-71-2 (Hydrat) EG-Nummer 233-799-1 ECHA-InfoCard 100.030.714 PubChem 82586 Wikidata Q421128
Eigenschaften
Molare Masse	151,31 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,39 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	960 °C 63–66 °C (Hexahydrat)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	3.980 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Scandiumchlorid kann durch Reaktion von Scandiumoxid oder Scandiumcarbonat und Ammoniumchlorid gewonnen werden.

$\mathrm {Sc_{2}O_{3}+6\ NH_{4}Cl\longrightarrow 2\ ScCl_{3}+6\ NH_{3}+2\ H_{2}O}$

Es entsteht auch durch Reaktion von Scandium mit Chlorwasserstoff.

$\mathrm {2\ Sc+6\ HCl\longrightarrow 2\ ScCl_{3}+3\ H_{2}}$

Scandium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Scandium und Chlor synthetisiert werden.

$\mathrm {2\ Sc+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ ScCl_{3}}$

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Scandiumoxid mit Chlor aufgrund der geringen Stabilität von Scandiumoxidchlorid.

$\mathrm {2\ Sc_{2}O_{3}+6\ Cl_{2}\longrightarrow 4\ ScCl_{3}+3\ O_{2}}$

Eigenschaften

Kristalle aus Scandiumchlorid-Hexahydrat

Scandium(III)-chlorid ist ein weißer Feststoff. Er kristallisiert in einer trigonalen Kristallstruktur (Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148, Gitterkonstanten a = 6,3775 Å, c = 17,7899 Å), die der von Eisen(III)-chlorid und Aluminium(III)-chlorid ähnlich ist. Im Gegensatz zum dimeren Aluminium(III)-chlorid liegt Scandiumchlorid als Monomer vor. Es beginnt bei 850 °C zu sublimieren. Das Hexahydrat gibt bei längerem Erhitzen auf 100 °C einen Teil seines Kristallwassers ab, beim Erhitzen auf Rotglut entsteht unter Chlorwasserstoffbildung Scandium(III)-oxid. Das Hexahydrat reagiert mit Thionylchlorid in Tetrahydrofuran zu einem Komplex.

$\mathrm {ScCl_{3}(H_{2}O)_{6}+6\ SOCl_{2}+3\ THF\longrightarrow 2\ ScCl_{3}(THF)_{3}+6\ SO_{2}+12\ HCl}$

Verwendung

Scandium(III)-chlorid-hydrat wird für Prins-Cyclisierungs-Reaktionen verwendet.