Hexachloroosmiate d'ammonium
| Hexachloroosmiate d'ammonium | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.977 |
| No CE | 235-188-5 |
| PubChem | 11729867 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide inodore brun rougeâtre[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H8Cl6N2Os |
| Masse molaire[2] | 439,02 ± 0,04 g/mol H 1,84 %, Cl 48,45 %, N 6,38 %, Os 43,33 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 170 °C[1] |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
Attention |
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| NFPA 704[1] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier |
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L'hexachloroosmiate d'ammonium est un composé chimique de formule (NH4)2[OsCl6]. Il se présente sous la forme de cristaux cubiques rouge foncé et se dissout faiblement dans l'eau froide en donnant une solution jaune verdâtre[3]. Il reste stable dans l'air jusqu'à 170 °C[4]. Il se décompose par chauffage à 390 °C[5] ou par chauffage sous flux d'hydrogène en donnant de l'osmium métallique :
Historiquement, (NH4)2[OsCl6] a été produit par réaction entre le chlorure d'ammonium NH4Cl et le résidu solubilisé de la réaction à chaud entre l'osmium, le chlorure de potassium KCl et le dichlore[3] Cl2. Il peut également être produit par réaction entre le tétroxyde d'osmium OsO4, l'acide chlorhydrique HCl et le chlorure de fer(II) FeCl2 (ou l'éthanol) puis ajout du chlorure d'ammonium à la solution d'acide hexachloroosmique alors formée suivant la réaction[3] :
Il réagit avec un excès d'hydrate d'hydrazine H2N-NH2·H2O pour donner le complexe pentaammine [Os(NH3)5(N2)]Cl2[6].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- « Fiche du composé Bis(cyclopentadienyl)manganese », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) F. P. Dwyer, J. W. Hogarth et Richard N. Rhoda, « Ammonium Hexachloroosmate(IV) », Inorganic Synthses, vol. 5, , p. 206-207 (ISBN 978-0-470-13268-5, DOI 10.1002/9780470132364.ch60, lire en ligne).
- (en) Pal Kemeny, « Ammonium hexachloroosmate, Suitable compound for nuclear physics experiments concerning osmium nucleus », Revue Roumaine de Physique, vol. 12, no 8, , p. 761-764 (ISSN 0035-4090).
- (en) Gerd Meyer et Angela Möller, « Thermolysis of ternary ammonium chlorides of rhenium and the noble metals », Journal of the Less Common Metals, vol. 170, no 2, , p. 327-331 (DOI 10.1016/0022-5088(91)90336-3, lire en ligne).
- (en) Peter A. Lay, Roy H. Magnuson, Henry Taube et Asbed Vassilian, « Pentaammineosmium(III) and Hexaammineosmium(III) Complexes », Inorganic Syntheses, vol. 24, , p. 269-277 (DOI 10.1002/9780470132555.ch73, lire en ligne).