Brontekst bekijken van Chemische energie

'''Chemische energie''' is de totale ''energie-inhoud'' van een [[stof (scheikunde)|stof]]. Deze [[energie]] is opgeslagen in de [[atoombinding|bindingen]] tussen de [[atoomkern|atoomkernen]] en de [[elektron|elektronen]] in de atomen van een [[molecuul]]. Elektronen kunnen zich op bepaalde, 'discrete' afstanden van de kern bevinden, volgens het model van de zogenaamde [[elektronenschil]]. De situatie waarbij een elektron zich in zijn laagst mogelijke energie-toestand (''E''<sub>0</sub>) bevindt, wordt de [[grondtoestand]] genoemd. Alle andere toestanden worden [[aangeslagen toestand|aangeslagen toestanden]] genoemd. De afstand van een elektron tot de kern van een atoom is een maat voor de [[potentiële energie]] van dat elektron. Hoe groter deze afstand, hoe groter de opgeslagen energie. Bovendien is ook de interactie tussen de elektronen van groot belang.

Chemische energie die is opgeslagen kan vrij komen tijdens een [[chemische reactie]]. Hierbij worden nieuwe [[chemische binding|bindingen]] gevormd, wat energie oplevert, en andere bindingen verbroken, wat energie kost. Is aan het eind van de reactie meer energie vrijgekomen dan verbruikt, dan is er dus chemische energie beschikbaar gekomen. Veelal is dat als [[warmte]], maar ook in de vorm van [[licht]] (bij [[chemoluminescentie]]) en [[elektrische energie]]. Het werkingsprincipe van een [[Batterij (elektrisch)|batterij]] is hierop gebaseerd.

Uit een stuk [[hout]], dat hoofdzakelijk uit [[koolstof]] bestaat, is chemische energie te winnen door het te [[verbranden]]. Als een stuk hout wordt verbrand vindt er een energieomzetting plaats: van chemische energie (opgeslagen in de koolstofbindingen) naar [[thermische energie]] en [[licht]].

== Berekenen van de chemische energie ==
Het vaststellen van de chemische energie van een bepaalde verbinding is meestal erg moeilijk, omdat met tal van factoren rekening gehouden moet worden. Daarom is er ook niet echt een eenduidige formule voorhanden, doch kan gebruikgemaakt worden van enkele benaderingsmethoden in formulevorm:

Voor vaste stoffen kan de chemische energie benaderd worden als:

:<math>E = r_\text{v} \cdot m</math>

Voor vloeistoffen en gassen geldt: 

:<math>E = r_\text{v} \cdot V</math>

hierin is :
*<math>E</math> de chemische energie (in [[joule]])
*<math>r_\text{v}</math> de verbrandingswarmte of stookwaarde (in J/kg of J/m³)
*<math>m</math> de [[Massa (natuurkunde)|massa]] (in kg)
*<math>V</math> het [[inhoud (volume)|volume]] (in m³)

Waarden voor ''r''<sub>v</sub> kunnen voor de meeste standaardverbindingen worden opgezocht in tabellen.

==Zie ook==
*[[Brandstofcel]]
*[[Galvanisch element]]
*[[Chemisch potentiaal]]

[[Categorie:Fysische chemie]]
[[categorie:Energie]]