Bromek sodu

Bromek sodu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	bromek sodu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	NaBr
Masa molowa	102,89 g/mol
Wygląd	biały proszek lub drobne kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	7647-15-6
PubChem	{{{nazwa}}}, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: (ang.).{{PubChem}} Brakujące pola: cid oraz nazwa. Nieznane pola: 1.
Właściwości
	Gęstość
	3,21 g/cm³; ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	91,1 g/100 mL (20 °C)
Temperatura topnienia	755 °C
Temperatura wrzenia	1390 °C
Budowa
Układ krystalograficzny	regularny
Niebezpieczeństwa
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanego źródła
	Drażniący; (Xi)
Zwroty R	R36, R37, R38
Zwroty S	S26, S37, S39
Numer RTECS	VZ3150000
	Podobne związki
Inne aniony	chlorek sodu
Inne kationy	bromek potasu; kwas bromowodorowy
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Następująca wersja przejrzana tej strony, którą oznaczono 6 kwi 2012, była oparta na tej wersji.

Bromek sodu (NaBr) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu bromowodorowego i sodu. Jest to bezbarwne, krystaliczne ciało stałe o wysokiej temperaturze topnienia. Bromek sodu jest powszechnie stosowanym źródłem jonu bromkowego.

Pod koniec XIX i na początku XX wieku było on używany w medycynie jako środek uspokajający oraz lek przeciwpadaczkowy, ze względu na zawartość farmakologicznie aktywnego jonu bromkowego.

Podstawowe reakcje chemiczne

NaBr jest stosowany w syntezie organicznej jako nukleofil do przemiany zawierających chlor związków organicznych w ich bromopochodne, bardziej przydatnych ze względy na swoją selektywną reaktywność w dalszej syntezie.

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromek sodu może być wykorzystywany jako źródło bromu. Brom można uzyskać np. przepuszczając gazowy chlor przez wodny roztwór bromku NaBr. HBr może być utleniony do Br₂ także przez tlenek manganu(IV) MnO₂ lub stężony kwas siarkowy H₂SO₄.

Cl₂ + 2 Br^- → Br₂ + 2 Cl^-

W reakcji bromku sodu z silnym kwasem nieutleniającym tworzy się kwas bromowodorowy HBr.

NaBr + HCl → HBr + NaCl

Br^- + H⁺ → HBr

Zastosowania

W medycynie NaBr używany jest jako środek nasenny, przeciwpadaczkowy i uspakajający. Wykorzystywane jest tu działanie farmakologicznie aktywnego jonu Br^-, dlatego identyczne działanie medyczne ma bromek potasu.

Przykładowa recepta preparatu stosowanego dawniej u ludzi:

Rp. Natrii bromati 6,0
   T-rae Valerianae simplicis 4,0
   Aq. destill. 200,0
   MDS. po 1 łyżce stołowej 3 razy dziennie

NaBr obecnie jest jeszcze stosowany czasami w medycynie weterynaryjnej jako lek przeciwpadaczkowy.

W fotografii.

Bezpieczeństwo

Bromek sodu jest szkodliwy gdy połknięty lub wdychany w dużych ilościach. Wpływa na ośrodkowy układ nerwowy, mózg i oczy. Związek wywołuje też podrażnienie skóry, oczu i układu oddechowego.