Hexafluoreto de platina
| Hexafluoreto de platina Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Nome IUPAC | Hexafluoreto de platina |
| Outros nomes | Fluoreto de platina IV |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | PtF6 |
| Massa molar | 309.07 g/mol |
| Aparência | cristais vermelhos escuros |
| Densidade | 5,21 g·cm-3 (-140 °C) [1] |
| Ponto de fusão |
61,3 °C [2] |
| Ponto de ebulição |
69,1 °C [2] |
| Solubilidade em água | reage violentamente com a água[3] |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Ortorrômbica, oP28 |
| Grupo de espaço | Pnma, No. 62 |
| Geometria de coordenação |
octaédrica (Oh) |
| Momento dipolar | 0 |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
oxidante |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Hexafluoreto de platina é um composto químico com fórmula PtF6. É um sólido vermelho escuro volátil, que sublima na forma de um gás vermelho. Esse composto é o único exemplo no qual a platina possui estado de oxidação +6. Com apenas 4 elétrons na camada d, é para-magnético.
PtF6 é um poderoso oxidante e fluoretante conhecido pela sua reação com o xenônio, que forma "XePtF6," conhecido como hexafluoroplatinato de xenônio. A descoberta desta reação em 1962 provou que gases nobres formam compostos químicos. Ainda antes do experimento com xenônio, mostrou-se que PtF6 reage com o oxigênio, formando: (O2)+(PtF6)−, hexafluoroplatinato de oxigênio, um dos poucos compostos existentes com oxigênio no estado de oxidação +1/2.
Síntese
[editar | editar código-fonte]PtF6 foi preparado pela primeira vez com a reação de platina metálica com gás flúor.[4] Esse método continua sendo o mais usado.[5]
- Pt + 3 F2 → PtF6
PtF6 também pode ser preparado pela dismutação de PtF5. O composto PtF5 pode ser obtido pela fluoração do PtCl2
- PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2
- 2 PtF5 → PtF6 + PtF4
Outros hexafluoretos
[editar | editar código-fonte]OS hexafluoretos de outros elementos também são voláteis, incluindo ósmio, irídio, ródio, rutênio, rênio, tungstênio, tecnécio, e urânio. Todos são poderosos oxidantes. Hexafluoreto de urânio e hexafluoreto de tungstênio são usados nas indústrias nuclear e micro-eletrônica, respectivamente. Entre os ametais, enxofre, xenônio, selênio, e telúrio formam hexafluoretos isoláveis. Hexafluoreto de enxofre é tão estável, por causa do efeito estérico, que é usado como um fluido inerte em transformadores. Os análogos hexafluoreto de selênio e hexafluoreto de telúrio são, contudo, extremamente reativos.
Assim como os hexafluoretos de Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os, and Ir, PtF6 apresenta geometria octaédrica tanto no estado sólido quanto no gasoso. O comprimento das ligações Pt-F é de 185 picômetros.[5]
Referências
- ↑ T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
- ↑ a b CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-81.
- ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1728.
- ↑ Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. “Platinum Hexafluoride” Journal of the American Chemical Society 1957, volume 79, pp 5832 - 5832. doi:10.1021/ja01578a073
- ↑ a b Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides” Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f
Leitura
[editar | editar código-fonte]- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.