Bari permanganat
| Bari permanganat | |
|---|---|
| Tên khác | Bari dipermanganat Bari manganat(VII) Bari đimanganat(VII) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ba(MnO4)2 |
| Khối lượng mol | 375,1912 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể tím đậm đến nâu[1] |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 3,77 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 200 °C (473 K; 392 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 62,5 mg/100 mL (29 ℃), xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | phân hủy trong cồn |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trực thoi |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Magie permanganat Calci permanganat Stronti permanganat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bari permanganat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Ba(MnO4)2.[2]
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Bari permanganat có thể được tạo ra bằng phản ứng dị phân của bari manganat trong dung dịch acid yếu,[3] hoặc oxy hóa bari manganat với các chất oxy hóa mạnh. Các chế phẩm dựa vào phản ứng nước của bari permanganat là quá trình rất chậm do độ hòa tan thấp của manganat.
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Acid permanganic có thể được điều chế bằng phản ứng của acid sulfuric pha loãng với dung dịch bari permanganat, phụ phẩm bari sulfat không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:[3]
- Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓
Acid sulfuric sử dụng phải pha loãng; phản ứng của permanganat với acid sulfuric đặc tạo ra anhydride, mangan heptoxide.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ PubChem
- ^ a b Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
| Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |