폴로니드

Polonide
폴로니드 마그네슘 결정 구조의 공간 채우기 표현:mg2+ 이온은 녹색으로, po2− 이온은 갈색으로 표시된다.

폴로니드는 폴로늄보다 덜 전기적인 원소를 가진 방사성 원소 폴로늄의 화학 화합물이다.[1]폴로니드는 보통 약 300~400°C의 온도에서 원소들 사이의 직접적인 반응에 의해 준비된다.[2][3]이 화합물은 폴로늄의 화학적으로 가장 안정적인 화합물 중 하나이며,[4] 두 가지 광범위한 그룹으로 나눌 수 있다.

  • 포2− 음이온이 함유된 것으로 보이는 이온성 폴로니데스
  • 접합이 더 복잡한 금속간 폴로니드.

어떤 폴로니드는 이 두 경우 사이에 중간이고 다른 것은 비스토리히메트릭 화합물이다.폴로늄을 함유한 합금도 폴로니드로 분류된다.폴로늄은 주기율표의 텔루륨 바로 아래에 있기 때문에 폴로니드와 텔루라이드 사이에는 화학적, 구조적 유사성이 많다.

자연발생 폴로니데스

납 폴로니드(PbPo)는 폴로늄의 알파 붕괴에서 납이 생성되기 때문에 자연적으로 발생한다.[5]

이오닉 폴로니데스

가장 많은 전기 금속의 폴로니드는 고전적인 이온 구조 유형을 나타내며, 포2− 음이온이 함유된 것으로 간주할 수 있다.

공식 구조 격자
매개 변수		 참조
나포2 플루오르산 방지제 오후 747.3(4) [4][2]
카포 할라이트 (NaCl) 651.0(4)pm [4][2]
바포 할라이트 (NaCl) 오후 711.9시 [4][3]

계수가 작을수록 구조 유형은 폴로니드 이온의 분극성이 더 크거나 본딩의 공밸런스가 더 크다는 것을 시사한다.마그네슘 폴로니드는 텔루라이드 마그네슘이 포함된 등구조물이 아니기 때문에 특이하다.[3][6][7]

공식 구조 격자
매개 변수		 참조
MgPo 니클라인(NiAs) a = 오후 434.5시
c = 707.7 pm		 [4][3]
베포 스팔라이트(ZnS) 오후 582.7 [4][2]
CdPo 스팔라이트(ZnS) 오후 666.5시 [4][3]
쩡포 스팔라이트(ZnS) 오후 628(2) [2]

폴로니드 이온(Po2−)의 유효 반경은 계수의 섀넌(1976년) 이온 반지름에서 계산할 수 있다:[8] 4-조정은 216pm, 6-조정은 223pm, 8-조정은 225pm이다.란타니드 수축의 효과는 6좌표 텔루라이드 이온(Te2−)의 이온 반경이 221pm이라는 점에서 뚜렷하다.[8]

란타니데스는 또한 이온 화합물로 간주될 수 있는 LnPo23 공식의 세스키폴론니드를 형성한다.[9]

인터메탈릭 폴로니드

란타니드는 할라이트(NaCl) 구조와 함께 공식 LnPo의 매우 안정적인 폴로니드를 형성한다: 대부분의 란타니드에 대해 +2 산화 상태가 불화되므로, 이것들은 전하로 분리된 이온종보다는 아마 금속간 화합물로 가장 잘 설명될 것이다.[4][10]이들 화합물은 약 600 °C에서 분해되는 이온성 폴로니드(Thulium polonide, TmPo는23 2200 °C)와 대조적으로 최소 1600 °C까지 안정적이다.[4][9]이러한 화합물의 열 안정성 및 비 휘발성(폴로늄 금속은 962 °C에서 끓는다)은 폴로늄 기반 열원에 사용하기 위해 중요하다.[9]

수성과 납도 1:1 폴로니드를 형성한다.플래티넘은 PtPo로2 공식화된 화합물을 형성하는 반면 니켈은 NiPo의x 연속적인 시리즈(x = 1–2)를 형성한다.금은 또한 광범위한 구성물에 걸쳐 폴로늄을 함유한 고체 용액을 형성하는 반면 비스무트와 폴로늄은 완전히 잘못 사용될 수 있다.[4][2][11][3]폴로늄과 알루미늄, 탄소, 철, 몰리브덴, 탄탈룸 또는 텅스텐 사이에는 어떠한 반응도 관찰되지 않는다.[3]

참조

  1. ^ 국제 순수 및 응용 화학 연합(2005년).무기 화학 명명법 (IUPAC 권고 2005).케임브리지 (영국): RSC-IUPAC. ISBN0-85404-438-8. 페이지 69, 260.전자 버전..
  2. ^ a b c d e f Moyer, Harvey V. (1956), "Chemical Properties of Polonium", in Moyer, Harvey V. (ed.), Polonium, Oak Ridge, Tenn.: United States Atomic Energy Commission, pp. 33–96, doi:10.2172/4367751, TID-5221.
  3. ^ a b c d e f g Bagnall, K. W. (1962), "The Chemistry of Polonium", Adv. Inorg. Chem. Radiochem., Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, 4: 197–229, doi:10.1016/S0065-2792(08)60268-X, ISBN 978-0-12-023604-6.
  4. ^ a b c d e f g h i j Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 899. ISBN 978-0-08-022057-4..
  5. ^ Weigel, F. (1959). "Chemie des Poloniums". Angewandte Chemie. 71 (9): 289–316. Bibcode:1959AngCh..71..289W. doi:10.1002/ange.19590710902.
  6. ^ Zachariasen, W. (1927), "Über die Kristallstruktur des Magnesiumtellurids", Z. Phys. Chem., 128: 417–20, doi:10.1515/zpch-1927-12830, S2CID 99161358.
  7. ^ Rached, D.; Rabah, M.; Khenata, R.; Benkhettou, N.; Baltache, H.; Maachou, M.; Ameri, M. (2006), "High pressure study of structural and electronic properties of magnesium telluride", J. Phys. Chem. Solids, 67 (8): 1668–73, Bibcode:2006JPCS...67.1668R, doi:10.1016/j.jpcs.2006.02.017.
  8. ^ a b Shannon, R. D. (1976), "Revised Effective Ionic Radii and Systematic Studies of Interatomic Distances in Halides and Chalcogenides", Acta Crystallogr. A, 32 (5): 751–67, Bibcode:1976AcCrA..32..751S, doi:10.1107/S0567739476001551.
  9. ^ a b c Heat Sources for Thermoelectric Generators (PDF), Miamisburg, Ohio: Monsanto Research Corporation Mound Laboratory, 1963.
  10. ^ Kershner, C. J.; DeSando, R. J.; Heidelberg, R. F.; Steinmeyer, R. H. (1966), "Rare earth polonides", J. Inorg. Nucl. Chem., 28 (8): 1581–88, doi:10.1016/0022-1902(66)80054-4. Kershner, C. J.; Desando, R. J. (1970), "Promethium polonide synthesis and characterization", J. Inorg. Nucl. Chem., 32 (9): 2911–18, doi:10.1016/0022-1902(70)80355-4.
  11. ^ Witteman, W. G.; Giorgi, A. L.; Vier, D. T. (1960), "The Preparation and Identification of some Intermetallic Compounds of Polonium", J. Phys. Chem., 64 (4): 434–40, doi:10.1021/j100833a014.