Metanosulfinata acido

Metanosulfinata acido
Plata kemia strukturo de la Metanosulfinata acido
Tridimensia kemia strukturo de la Metanosulfinata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Metanosulfinato de hidrogeno Metilsulfinata acido
Kemia formulo	CH4O2S
CAS-numero-kodo	17696-73-0
ChemSpider kodo	78708
PubChem-kodo	87251
Fizikaj proprecoj
Molmaso	80,101 g mol−1
Denseco	1,539g/cm−3
Fandpunkto	-60 °C
Bolpunkto	256,4 °C
Ekflama temperaturo	108,9 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	649 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Metanosulfinata acido estas organosulfura kombinaĵo kaj deirpunkto por sennombraj derivaĵoj uzataj en kemiaj sintezoj kaj industrio. Ĝenerale la natriaj saloj de la metanosulfinataj acidoj estas pli stabilaj ol la acida formo. Metanosulfinataj acidoj estas pli acidaj ol la korespondaj karboksilataj acidoj. Ofte la metanosulfinataj acidoj estas produktataj el la korespondaj saloj kiuj estas facile troveblaj.

Metanosulfinata acido estas neakordigebla kun aminoj, bazoj, akvo kaj ordinaraj metaloj. Ĝi liberigas konsiderindan varmamason kiam diluita kun akvo. Ĝi estas koroda substanco kaj malkomponiĝas sub varmagado ellasante karbonaj oksidoj kaj sulfuraj oksidoj. Metanosulfinata acido estas krudmaterialo uzata en medicino kaj kiel pesticido. Ĝi ankaŭ povas esti uzata kiel senhidratiga agento, sekiga akcelilo por tegaĵo, traktanta agento por fibro, solvanto, katalizilo kaj esterigo same kiel en polimerigaj reakcioj. Ĝi povas esti uzata por alkilado, katalizilo de esteriĝo kaj polimerigo, ankaŭ uzata en medicino kaj galvanoplastika industrio. Ĝi ankaŭ povas esti aplikita al oksigenado.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de metano kaj sulfura trioksido. Ĉi-reakcio ilustras aromatan sulfinigon, kiu konsideratas "unu el la plej gravaj en industria organika kemio".:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Sintezo 2

• Preparado per traktado de metanosulfinila klorido kaj natria hidroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

• Preparado per traktado de metanosulfinila klorido kaj zinka hidroksido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Sintezo 4

• Preparado per reduktado de metanosulfinila klorido kun natria sulfito en akva medio:

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Sintezo 5

• Preparado per traktado de natria metanosulfinato kaj klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

• Preparado per interagado de metano kun sulfita acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;H_{2}O}]{}}\,}}$

Sintezo 7

• Preparado per traktado de metano kun tionila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;HCl}]{}}\,}}$ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;HCl}]{}}\,}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Sapigo de la metanosulfinata acido

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

• Esterigo de la metanosulfinata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

• Preparado de "metanosulfinamido" per amonolizo de la metanosulfinata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

• Preparado de klorosulfinata acido per traktado de metanosulfinata acido kun kloro:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Reakcio kun kloramino:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

• Reakcio kun sodamido en acida medio:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

• Reakcio kun nitrozila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{[OH]^{-}}}\,}}$ +

Vidu ankaŭ

• Sulfinata acido
• Metanosulfonata acido