Sulfamata acido

Vidu ankaŭ: Ciklamata acido kaj Sulfonata acido

Aminosulfita acido

Kemia formulo

H₃NO₃S

Bastona kemia strukturo de la
Aminosulfita acido

Tridimensia kemia strukturo de la Aminosulfita acido

Blankaj kristaloj de sulfamata acido.

Alternativa(j) nomo(j)

Aminosulfonata acido
Aminosulfita acido

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blanka, nevolatila, nehigroskopa, monoprotona, kaj dolĉagusta solidaĵo

97,09476 g mol⁻¹

1,9 g/cm⁻³

205°C

225°C

n_{761}^{20}

1,5447

Acideco (pKa)

0,995

Solvebleco

Akvo:146,8 g/L^[1]
Solvebla en formiamido kaj iomete solvebla en metanolo, etanolo, etero, acetono kaj koncentrita sulfata acido.

Mortiga dozo (LD50)

3160 mg/kg (buŝe) ^[2]

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H319, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P273, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfamata acido aŭ aminosulfita acido estas organika kombinaĵo rezultanta per traktado de amoniako kaj sulfonata acido en oksida medio. Ĝi estas blanka, nevolatila, nehigroskopa, monoprotona, kaj dolĉagusta solidaĵo, solvebla en akvo. Sulfamata acido posedas 3 hidrogenatomojn, 3 oksigenatomojn, 1 nitrogenatomon kaj 1 sulfuratomon.

Sulfamata acido estas forta neorganika acido. Ĝi ekzistas en zwitteriona formo kaj neŭtralaj formoj. Zwitteriona formo estas pli stabila ol neŭtrala formo. La kapablo de Sulfamata acido/zinka pulvoro redukti nitraton al nitrogengaso sub acida kondiĉo estas utiligata por sennitrigi nitrato-riĉan reziduajn akvojn.

Sulfamata acido, la monoamido de la sulfata acido, estas forta neorganika acido. Ĝi estas ĝenerale uzata en kemiaj purigadprocezoj kiel forigo de nitritoj, karbonat- kaj fosfat-enhavantaj subteraj grundoj. Ĝi estas uzata kiel krudaĵo por la preparado de sinteza dolĉigilo t.e. natria cikloheksilsulfamato.

Sulfamata acido estas vaste uzata neorganika kombinaĵo. Ĝi ekzistas en zwitteriona formo kaj neŭtralaj formoj. Zwitteriona formo estas raportata esti estas pli stabila ol neŭtrala formo. Ĝiaj industriaj aplikoj estas raportitaj. Ĝi havas diversajn organikajn sintezajn aplikojn. Sulfamata acido estas forta neorganika acido. Ĝi estas hipoklorita eliminanto. La kapablo de Sulfamata acido redukti nitraton al nitrogengaso sub acida kondiĉo estas utiligata por sennitrigi nitrate-riĉan subteragrundon kune kun zinka pulvoro.

Sulfamata acido, forta neorganika acido, ekzistas en kristala formo. Ĝi estas stabila, ne-higroskopa, senodora kaj senkolora en seka stato, igante sian komercan pakadon kaj uzadon oportuna. Ĉiuj saloj de Sulfamata acido, krom la hidrarga salo estas hidrosolveblaj. Sulfamata acido prezentiĝas kiel blanka kristala solidaĵo. Denso inter 1,9 kaj 2,1 g/cm3. Fandpunkto 205 °C. Brulebla. Iritas haŭton, okulojn kaj mukozojn. Malalta tokseco. Uzata por fari tinkturfarbojn kaj aliajn kemiaĵojn.

Sulfamata acido estas la plej simpla el la sulfamata acidoj konsistantaj el ununura sulfuratomo kovalente ligata per ununuraj ligoj al hidroksilaj kaj aminogrupoj kaj per duoblaj ligoj al du oksigenatomoj. Aminosulfonata acido, ankaŭ konata kiel sulfamato aŭ Sulfamata acido, apartenas al la klaso de neorganikaj kombinaĵoj konataj kiel aliaj ne-metalaj oksidoj. Tiuj estas neorganikaj kombinaĵoj enhavantaj oksigenatomon de oksidiga stato de -2, en kiu la plej peza atomo ligata al la oksigeno apartenas al la klaso de "aliaj nemetaloj".

Aminosulfonata acido estas trovata en homaj hepataj kaj renaj histoj, kaj ankaŭ estas detektata en multoblaj biofluidoj, kiel ekzemple urino kaj sango. Ene de la ĉelo, Aminosulfonata acido situas ĉefe en la citoplasmo. Aminosulfonata acido ankaŭ estas devena kunmetaĵo por aliaj transformproduktoj, inkluzive de sed ne limigitaj al, cikloheksilsulfamata acido, N-sulfotirozino, kaj N-sulfoglukozamino. Aminosulfonata acido havas mildan kaj grasan guston.