Kobolttitetrakarbonyylihydridi
| Kobolttitetrakarbonyylihydridi | |
|---|---|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| SMILES | [C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[Co][1] |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | HCo(CO)4 |
| Moolimassa | 171,978 g/mol |
| Sulamispiste | –33 °C[2] |
| Kiehumispiste | 47 °C[2] |
| Liukoisuus veteen | Liukenee vähäisessä määrin veteen |
Kobolttitetrakarbonyylihydridi (HCo(CO)4) on metallikarbonyyliyhdisteisiin kuuluva koboltin organometalliyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää katalyyttinä orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa kobolttitetrakarbonyylihydridi on väritöntä tai keltaista pahanhajuista sekä myrkyllistä nestettä. Myrkyllisyydeltään se on verrattavissa nikkelikarbonyyliin. Yhdiste haihtuu suhteellisen helposti ja kaasumaisena on väritöntä. Kobolttitetrakarbonyylihydridin rakenteessa kobolttiin on sitoutunut ligandeiksi neljä hiilimonoksidimolekyyliä ja vetyatomi. Aine on suhteellisen epästabiili ja alkaa hajota jo matalissa lämpötiloissa dikobolttioktakarbonyyliksi ja vedyksi. Kobolttitetrakarbonyylihydridi liukenee hieman veteen ja on voimakkaasti hapan muodostaen vesiliuokseen tetrakarbonyylikoboltaatti-ioneja.[2][3][4][5]
Valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kobolttitetrakarbonyylihydridiä valmistetaan yksinkertaisimmin tetrakarbonyylikobolteettisuolan, esimerkiksi kaliumtetrakarbonyylikoboltaatin ja proottisen hapon välisellä reaktiolla. Yhdistettä voidaan valmistaa myös dikobolttioktakarbonyylistä tai kobolttisuoloista, mutta nämä reaktiot tarvitsevat usein korkean lämpötilan ja korkean hiilimonoksidin ja vedyn paineen. Dikobolttioktakarbonyyli voidaan pelkistää kobolttitetrakarbonyylihydridiksi natriumamalgaamin avulla. Yhdistettä valmistetaan yleensä tarvittava määrä juuri ennen käyttöä eikä sitä varastoida.[2][3][4]
- KCo(CO)4 + H+ → HCo(CO)4 + K+
Kobolttitetrakarbonyylihydridiä voidaan käyttää katalyyttinä hydroformyloinneissa ja hydroesteröinneissä.[2][3][4][5]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ Cobalt tetracarbonyl hydride – Substance summary PubChem. NCBI. Viitattu 28.9.2016.
- ↑ a b c d e William J. Kerr: Sodium Tetracarbonylcobaltate, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2001. Teoksen verkkoversio Viitattu 28.9.2016
- ↑ a b c H. Wayne Richardson: Cobalt compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2003. Viitattu 28.9.2016
- ↑ a b c John Dallas Donaldson & Detmar Beyersmann: Cobalt and Cobalt Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2005. Viitattu 28.9.2016
- ↑ a b H.M. Colquhoun,D.J. Thompson,M.V. Twigg: Carbonylation, s. 44. Springer, 1991. ISBN 978-0-306-43747-2 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 28.9.2016). (englanniksi)