Magnesiumoksidi
| Magnesiumoksidi | |
|---|---|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet | Magnesia |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MgO |
| Moolimassa | 40,3044 g/mol |
| Ulkomuoto | Valkoinen jauhe |
| Sulamispiste | 2 800 °C (3 100 K) |
| Kiehumispiste | 3 600 °C (3 900 K) |
| Tiheys | 3,58 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | 0,0086 g / 100 ml[1] |
Magnesiumoksidi eli magnesia (MgO) on magnesiumin ja hapen kemiallinen yhdiste. Se on valkoista, haurasta ainetta. Se on ioniyhdiste, joka koostuu kahdenarvoisista positiivisista magnesiumioneista (Mg2+) ja kahdenarvoisista negatiivisista oksidi-ioneista (O2-). Sen kiderakenne on samankaltainen kuin natriumkloridin.[2]
Magnesiumoksidia esiintyy luonnossakin eräissä mineraaleissa. Sitä syntyy myös magnesiumin palaessa esimerkiksi kameroiden salamavalolaitteissa. Se on vahvasti hygroskooppista, ja veden vaikutuksesta se muuttuu magnesiumhydroksidiksi (MgO + H2O → Mg(OH)2). Kuumentamalla magnesiumhydroksidi voidaan kuitenkin muuttaa takaisin magnesiumoksidiksi, jolloin siihen sitoutunut vesi höyrystyy.
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Lääketieteessä magnesiumoksidia käytetään ulostus- ja ruoansulatuslääkkeenä. Sen sivuvaikutuksena voi kuitenkin olla tajuttomuus ja kouristuksia.[3]
Hygroskooppisuutensa vuoksi magnesiumoksidia käytetään monissa kirjastoissa ilman kosteuden vähentämiseen, jotta kosteus ei turmelisi kirjoja. Ainetta käytetään myös eristeenä eräissä sähkölaitteissa.
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ https://fscimage.fishersci.com/msds/13450.htm
- ↑ WebElements: Chemistry : Periodic Table : compound data [magnesium (II) oxide webelements.com. Viitattu 6.12.2008.
- ↑ MedlinePlus Lääketieteellinen käyttö