Natriumbromiitti
| Natriumbromiitti | |
|---|---|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NaBrO2 |
| Moolimassa | 134,89 |
| Ulkomuoto | Keltainen kiteinen aine |
| Liukoisuus veteen | 280 g/l (0 °C)[1] |
Natriumbromiitti (NaBrO2) on natrium- ja bromiitti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään esimerkiksi reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa natriumbromiitti on keltaista kiteistä ainetta. Yhdisteestä tunnetaan myös kidevedellinen trihydraatti (NaBrO2·3H2O). Natriumbromiitti liukenee hyvin veteen.[1][2][3]
Natriumbromiittia valmistetaan käsittelemällä natriumhypobromiittia erittäin voimakkaalla emäksellä, jolloin se disproportioituu natriumbromiitiksi ja natriumbromidiksi. Vesi haihdutetaan alennetussa paineessa ja tuote kiteytetään.[2][3]
- 2 NaBrO → NaBrO2 + NaBr
Natriumbromiittia käytetään useimmiten vesiliuoksena tekstiilien käsittelyissä ja orgaanisen kemian synteeseissä. Yhdiste hapettaa selektiivisesti sekundääriset alkoholit ketoneiksi ja primääriset estereiksi. Tioeetterit hapettuvat sulfoksideiksi. Natriumbromiittia käytetään myös Hofmann-toisiintumisissa.[1][2][3]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c Garry Procter: "Sodium Bromite", teoksessa e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2001. Teoksen verkkoversio Viitattu 3.6.2023.
- ↑ a b c R. Frim & S. D. Ukeles: "Bromine, Inorganic Compounds", teoksessa Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011. s. 19 (luvun sisäinen sivunumerointi)
- ↑ a b c David Yoffe, Ron, Frim, Shmuel D. Ukeles, Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya & David C. Sanders: "Bromine Compounds", teoksessa Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2013. s. 27 (luvun sisäinen sivunumerointi)