Acide perchlorique

Acide perchlorique
Structure de l'acide perchlorique.
Identification
Nom UICPA	Acide perchlorique perchlorate d'hydrogène
No CAS	7601-90-3
No ECHA	100.028.648
No CE	231-512-4
Apparence	liquide incolore, d'odeur acre
Propriétés chimiques
Formule	HClO4  [Isomères]
Masse molaire	100,459 ± 0,003 g/mol H 1 %, Cl 35,29 %, O 63,71 %,
pKa	≈ −8
Propriétés physiques
T° fusion	−112 °C
T° ébullition	(décomposition) : 19 °C
Solubilité	dans l'eau : miscible
Masse volumique	1,76 g·cm-3 à 22 °C
Précautions
SGH
Danger H271, H319, H373, P260, P305+P351+P338, P370+P378 et P371+P380+P375 H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P371+P380+P375 : En cas d’incendie important et s’il s’agit de grandes quantités : évacuer la zone. Combattre l’incendie à distance à cause du risque d’explosion.
SIMDUT
C, E, F, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 F : Matière dangereusement réactive devient autoréactif sous l'effet d'un choc Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 3 3 OX
Transport
-    1873    Numéro ONU : 1873 : ACIDE PERCHLORIQUE contenant plus de 50 pour cent (masse) mais au maximum 72 pour cent d’acide
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’acide perchlorique est un composé chimique de formule HClO₄, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +VII. C'est un oxoacide dont la force est comparable à celle d'acides forts tels que l'acide nitrique et l'acide sulfurique, ainsi qu'un agent oxydant. Il est utilisé notamment pour produire des perchlorates, principalement le perchlorate d'ammonium, qui entre dans la composition de propergols solides très utilisés en astronautique, notamment le PCPA. L'acide perchlorique est très corrosif et forme facilement des mélanges explosifs.

Description

C'est un liquide incolore, un acide fort et un oxydant fort. Ses sels sont appelés les perchlorates. C'est la seule forme du chlore stable vis-à-vis de la dismutation en milieu basique avec l'ion chlorure. Il peut être déshydraté en anhydride perchlorique Cl₂O₇ très instable.

Synthèse

On synthétise les ions perchlorates par oxydation électrochimique des ions chlorates et on obtient l'acide par action de l'acide sulfurique sur ses sels.

Utilisations

Les perchlorates sont des composés importants en pyrotechnie en tant que transporteur d'oxygène dans les mélanges. L'acide perchlorique peut être utilisé comme contre ions en solution car la majorité de ses sels sont solubles dans l'eau ce qui limite les problèmes de précipitation.

Voir aussi

Articles connexes

• Liste d'acides
• Perchlorates
• organochloré
• Dioxines
• Furanes
• Chimie du chlore

Liens externes

• (fr) Fiche INRS
• (fr) Fiche internationale de sécurité
• (en) Perchlorates dans l'alimentation aux É.-U., Environmental science & technology, 2008-02-13. (Une autre étude de la FDA donne des moyennes mais n'inclut pas les populations très exposées)

Bibliographie

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