Dikén-diklorid

Dikén-diklorid
A dikén-diklorid molekula szerkezete és méretei
A dikén-diklorid modellje
IUPAC-név	dikén-diklorid
Más nevek	kén-klorid, kén(I)-klorid, kén-klorür
Kémiai azonosítók
CAS-szám	10025-67-9
RTECS szám	WS4300000
SMILES ClSSCl
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	S2Cl2
Moláris tömeg	135,04 g/mol
Megjelenés	sárga-narancssárga folyadék
Sűrűség	1,69 g/cm³ (20 °C), folyadék
Olvadáspont	–80 °C
Forráspont	138 °C
Oldhatóság (vízben)	víz hatására bomlik
Törésmutató (nD)	1,658
Veszélyek
EU osztályozás	Mérgező (T) Maró (C) Veszélyes a környezetre (N)
NFPA 704	1 2 1
R mondatok	R14, R20, R25, R29, R35, R50
S mondatok	(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
Lobbanáspont	118 °C
Öngyulladási hőmérséklet	385 °C
LD50	132 mg/kg (patkány, szájon át)
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	SCl2 SO2Cl2 SF4
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A dikén-diklorid (vagy más néven kén-klorür) a kén és a klór egymással alkotott molekulavegyülete. Képlete S₂Cl₂. Közönséges körülmények között sárgásbarna színű, olajszerű folyadék. Szaga fojtó, könnyezésre ingerlő hatású. Levegőn füstölög. Víz hatására hidrolizál. Jól oldódik apoláris oldószerekben (például alkoholban dietil-éterben, szénkénegben, benzolban). Izgatja a légutakat. Mérgező hatású, akár halált is okozhat.

Kémiai tulajdonságai

A dikén-diklorid a ként nagyon jól oldja, a telített oldat kéntartalma 65%. Az oldáskor dikloro-szulfánok képződnek, ezek általános képlete S_nCl₂. Ezekben a vegyületekben nagyon sok kénatom kapcsolódik láncszerűen egymáshoz, az összekapcsolódó kénatomok száma a 100-at is megközelítheti. A kaucsuk hideg vulkanizálására alkalmazzák őket.

Víz vagy nedvesség hatására hidrolizál, mint általában a nemfémek halogenidjei. A vegyület füstölgését a hidrolízis során fejlődő hidrogén-klorid okozza. A folyamat során először kén-hidrogén és kén-dioxid képződik, ezek egymással reakcióba lépnek és kolloid kén válik ki.

$\mathrm {S_{2}Cl_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow SO_{2}+H_{2}S+2\ HCl}$

$\mathrm {SO_{2}+2\ H_{2}S\rightarrow 2\ H_{2}O+3\ S}$

$\mathrm {SO_{2}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{3}}$

Így a nettó reakcióegyenlet:

$\mathrm {2\ S_{2}Cl_{2}+3\ H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{3}+4\ HCl+3\ S}$

Erős klórozószer, megtámadja a fémeket, kloridokat és szulfidokat képez velük.

Előállítása

Dikén-diklorid előállításakor klórgázt vezetnek kén olvadékába. A képződő terméket desztillálják.

Felhasználása

A kén dikén-dikloridban való oldósakor képződő dikloro-szulfánokat a kaucsuk vulkanizálásakor alkalmazzák. Korábban felhasználták harci gázok gyártására. Alkalmazzák rovarirtószerek előállításakor. A laboratóriumokban vegyszerként használják elemzésekhez.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia
• Bodor Endre: Szervetlen kémia I.