Mangan(II) sulfat
Mangan(II) sulfat monohidrat
| |
Mangan(II) sulfat tetrahidrat
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Mangan(II) sulfat
| |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| MnSO4 | |
| Massa molar | 151.001 g/mol (anhidrat) 169.02 g/mol (monohidrat) 223.07 g/mol (tetrahidrat) 277.11 g/mol (heptahidrat) |
| Penampilan | kristal putih (anhidrat) padatan merah muda pucat (hidrat) |
| Densitas | 3.25 g/cm 3 (anhidrat) 2.95 g/cm3 (monohidrat) 2.107 g/cm3 (tetrahidrat) |
| Titik lebur | 710 °C (1.310 °F; 983 K) (anhidrat) 27 °C (tetrahidrat) |
| Titik didih | 850 °C (1.560 °F; 1.120 K) (anhidrat) |
| 52 g/100 mL (5 °C) 70 g/100 mL (70 °C) | |
| Kelarutan | Sangat sedikit larut dalam metanol tidak larut dalam eter dan etanol. |
| +13,660·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| ortogonal (anhidrat) monoklinik (monohidrat) monoklinik (tetrahidrat) | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 0290 |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Harmful (Xn) Dangerous for the environment (N) |
| Frasa-R | R48/20/22, R51/53 |
| Frasa-S | S2, S22, S61 |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Kromium(III) sulfat Besi(II) sulfat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Mangan(II) sulfat biasanya mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus MnSO4·H2O. Padatan higroskopis merah muda pucat ini adalah garam mangan(II) yang signifikan secara komersial. Kira-kira 260 ribu ton mangan(II) sulfat diproduksi di seluruh dunia pada tahun 2005. Senyawa ini adalah prekursor logam mangan dan banyak senyawa kimia lainnya. Tanah yang kekurangan mangan diperbaiki dengan garam ini.[1]
Struktur
[sunting | sunting sumber]Seperti banyak logam sulfat, mangan sulfat membentuk berbagai hidrat: monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, dan heptahidrat. Monohidrat merupakan jenis yang paling umum. Semua garam ini larut untuk menghasilkan larutan berwarna merah muda dari kompleks aquo [Mn(H2O)6]2+. Warna merah muda pucat dari garam Mn(II) sangat khas.
Aplikasi dan produksi
[sunting | sunting sumber]Biasanya, bijih mangan dimurnikan dengan konversi bijih ini menjadi mangan(II) sulfat. Perlakuan larutan encer senyawa ini dengan natrium karbonat menyebabkan pengendapan mangan karbonat, yang dapat dikalsinasi untuk menghasilkan oksida MnOx. Di laboratorium, mangan sulfat dapat dibuat dengan memperlakukan mangan dioksida dengan belerang dioksida:[2]
- MnO2 + SO2 → MnSO4
Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mencampur kalium permanganat dengan natrium bisulfat dan hidrogen peroksida.
Mangan sulfat adalah produk sampingan dari berbagai oksidasi yang signifikan secara industri yang menggunakan mangan dioksida, termasuk pembuatan hidrokuinon dan anisaldehida.[1]
Elektrolisis mangan sulfat menghasilkan mangan dioksida, yang disebut EMD untuk mangan dioksida elektrolitik. Secara alternatif, oksidasi mangan sulfat dengan kalium permanganat menghasilkan apa yang disebut kimia mangan dioksida (CMD). Bahan-bahan ini, terutama EMD, digunakan dalam baterai sel kering.[1]
Keberadaan di alam
[sunting | sunting sumber]Mineral mangan(II) sulfat sangat langka di alam dan selalu muncul sebagai hidrat. Monohidrat disebut szmikit; tetrahidrat = ilesit; heksahidrat (yang paling langka) = chvaleticeite; pentahidrat = jôkokuit; heptahidrat = mallardit.[3]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
- ^ John R. Ruhoff (1943). "n-Heptanoic acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 315.
- ^ http://www.mindat.org
| H2SO4 | He | ||||||||||||||||||
| Li2SO4 | BeSO4 | B | Ester ROSO−3 (RO)2SO2 |
(NH4)2SO4 N2H6SO4 (NH3OH)2SO4 |
O | F | Ne | ||||||||||||
| Na2SO4 NaHSO4 |
MgSO4 | Al2(SO4)3 Al2SO4(OAc)4 |
Si | P | SO2−4 | Cl | Ar | ||||||||||||
| K2SO4 KHSO4 |
CaSO4 | Sc2(SO4)3 | Ti(SO4)2 TiOSO4 |
VSO4 V2(SO4)3 VOSO4 |
CrSO4 Cr2(SO4)3 |
MnSO4 Mn2(SO4)3 |
FeSO4 Fe2(SO4)3 |
CoSO4 Co2(SO4)3 |
NiSO4 | CuSO4 Cu2SO4 |
ZnSO4 | Ga2(SO4)3 | Ge | As | Se | Br | Kr | ||
| RbHSO4 Rb2SO4 |
SrSO4 | Y2(SO4)3 | Zr(SO4)2 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | PdSO4 | Ag2SO4 | CdSO4 | In2(SO4)3 | SnSO4 | Sb2(SO4)3 | Te | I | Xe | ||
| Cs2SO4 | BaSO4 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg2SO4 HgSO4 |
Tl2SO4 Tl2(SO4)3 |
PbSO4 | Bi2(SO4)3 | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| La | Ce2(SO4)3 Ce(SO4)2 |
Pr2(SO4)3 | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb2(SO4)3 | Lu | |||||
| Ac | Th | Pa | U(SO4)2 UO2SO4 |
Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||