Esanitrocobaltato di sodio

Esanitrocobaltato di sodio
Nomi alternativi
	nitrito di sodio e cobalto (III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Na3[Co(NO2)6]
Massa molecolare (u)	403,94 g/mol
Aspetto	solido in polvere da giallo a marrone
Numero CAS	13600-98-1
Numero EINECS	237-077-7
PubChem	16211641 e 22836338
SMILES	[Na+].[Na+].[Na+].O=[N+]([O-])[Co-3]([N+]([O-])=O)([N+](=O)[O-])([N+]([O-])=O)([N+]([O-])=O)[N+]([O-])=O
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	720 g/l (20 °C) moderatamente solubile
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	272 - 315 - 317 - 319 - 334 - 335
Consigli P	220 - 261 - 280 - 305+351+338 - 342+311
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L'esanitrocobaltato di sodio (o nitrito di sodio e cobalto (III)) è un sale complesso di sodio, cobalto e dell'acido nitroso.
Si tratta di un composto di coordinazione in cui l'anione centrale è il cobalto (III), mentre i leganti sono sei gruppi nitriti. Viene usato come reagente per l'analisi qualitativa del potassio e dello ione ammonio.

A temperatura ambiente si presenta come un solido in polvere da giallo a marrone dall'odore tenue di acido nitrico. È un composto nocivo.

Sintesi e reazioni

Si può preparare per:

ossidazione di sali di cobalto(II) in presenza di nitrito di sodio:^[2]

4 [Co(H₂O)₆](NO₃)₂ + O₂ + 24 NaNO₂ → 4 Na₃[Co(NO₂)₆] + 8 NaNO₃ + 4 NaOH + 22 H₂O

reazione del cloruro di cobalto(II) e nitrito sodico in acido acetico:

{\mathsf {CoCl_{2}+7\;NaNO_{2}+2\;CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {50-60^{o}C}}\ }}

${\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+NO\uparrow +2\;NaCl+2\;CH_{3}COONa+H_{2}O}}$

reazione del nitrato di cobalto con nitrito sodico e acido acetico.^[3]:

{\mathsf {Co(NO_{3})_{2}+7\;NaNO_{2}+2\;H_{3}C-COOH\ \longrightarrow {}}}

${\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}]+2\;NaNO_{3}+2\;H_{3}C-COONa+H_{2}O+NO\uparrow }}$

Applicazioni

Anche se l'esanitrocobaltato di sodio è solubile in acqua, forma la base per la determinazione quantitativa del potassio, tallio e dello ione ammonio. Nelle condizioni di reazione raccomandate, il sale doppio insolubile K₂Na[Co(NO₂)₆].H₂O precipita e viene pesato.^[4]

In geochimica, l'esanitrocobaltato di sodio viene usato per distinguere i feldspati alcalini dal plagioclasio in sezioni sottili.^[5]

Note

^ Sigma Aldrich; rev. del 13.03.2010
^ O. Glemser, Sodium Hexanitritocobaltate(III), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1541.
^ College Practical Chemistry, V K Ahluwalia, Sunita Dhingra, Sunita Dhingra
^ A.I. Vogel,(1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co
^ E.H. Bailey and R.E. Stevens,(1960), Selective staining of K-feldspar and plagioclase on rock slabs and thin sections, American Mineralogist, vol. 45, pp. 1020-1025.

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[1] Sigma Aldrich; rev. del 13.03.2010

[2] O. Glemser, Sodium Hexanitritocobaltate(III), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1541.

[3] College Practical Chemistry, V K Ahluwalia, Sunita Dhingra, Sunita Dhingra

[Vogel-4] A.I. Vogel,(1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co

[Bailey_&_Stevens-5] E.H. Bailey and R.E. Stevens,(1960), Selective staining of K-feldspar and plagioclase on rock slabs and thin sections, American Mineralogist, vol. 45, pp. 1020-1025.

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