kogepunkt

Kogepunktet afhænger af det omgivende tryk: jo højere trykket er, des højere temperatur kræves der for, at væsken kan koge, fordi molekylerne skal have mere energi for at overvinde det større tryk. Omvendt vil kogepunktet falde ved lavere tryk, fx i bjergområder, hvor vand koger ved temperaturer, der er lavere end 100 °C.

Kogepunktet kan også påvirkes af opløste stoffer; tilsætning af salt eller sukker til vand hæver fx kogepunktet (kogepunktsforhøjelse).

Af praktiske årsager angives kogepunkter normalt ved standardatmosfæretryk (101,325 kPa), som giver referenceværdien 100 °C for rent vand.

Kogepunktet er en karakteristisk fysisk egenskab for hvert stof og bruges bl.a. til

• identifikation og rensning af kemikalier (destillation);
• industrielt design af dampkedler og varmevekslere; og
• forståelse af faseovergange og termodynamiske egenskaber.

Kendskab til kogepunktet er derfor vigtigt både i dagligdags sammenhænge (fx ved madlavning) og i tekniske og videnskabelige anvendelser.

• kogning
• fordampning
• fasediagram