Geležies oksidas

Geležies oksidas (angl. iron oxide) – cheminis junginys, sudarytas iš geležies ir deguonies atomų. Viso žinoma 16 geležies oksidų ir oksihidroksidų.^[1]

Geležies oksidai ir oksihidroksidai plačiai paplitę gamtoje, jie svarbūs daugelyje geologinių ir biologinių procesų, juos plačiai naudojam žmonės kaip geležies rūdą, pigmentus, katalizatorius, termito sudedamąją dalį. Paprastos rūdys yra geležies (III) oksidas. Geležies oksidai plačiai naudojami kaip nebrangūs patvarūs pigmentai dažams bei spalvotiesiems betonams. Geležies oksidų pigmentai suteikia geltoną, oranžinę, raudoną, rudą ir net juodą spalvą.

Oksidai

geležies(II) oksidas, viustitas (angl. wüstite) (FeO)
geležies(II,III) oksidas, magnetitas (Fe₃O₄)
geležies(II,III) oksidas, (Fe₄O₅)^[2]
geležies(III) oksidas (Fe₂O₃)
- alfa fazė, hematitas (α-Fe₂O₃)
- beta fazė, (β-Fe₂O₃)
- gama fazė, maghemitas (γ-Fe₂O₃)
- epsilon fazė, (ε-Fe₂O₃)

Hidroksidai

geležies(II) hidroksidas (Fe(OH)₂)
geležies(III) hidroksidas (Fe(OH)₃), (bernalitas)

Pigmentas deginta siena, kurios pagrindas yra geležies oksidas
Geltonas geležies oksido pigmentas
Gelsvai raudonas geležies oksido pigmentas
Melsvai raudonas geležies oksido pigmentas
Rudas geležies oksido pigmentas
Juodas geležies oksido pigmentas

Oksihidroksidai

Pagrindinis straipsnis – Geležies(III) oksihidroksidas.

getitas (α-FeOOH),
akaganeitas (β-FeOOH),
lepidokrokitas (γ-FeOOH),
feroxyhyte (δ-FeOOH),
ferihidritas (Fe₅HO₈·4H₂O approx.) ar 5Fe₂O₃•9H₂O, kitaip dar FeOOH•0,4H₂O
didelio slėgio FeOOH
švertmanitas (Fe₈O₈(OH)₆(SO)·nH₂O ar Fe³⁺₁₆O₁₆(OH,SO₄)_12-13·10-12H₂O)^[3]
fužeritas (Fe^III_xFe^II_y(OH)_3x+2y-z(A^-)_z; kur A^- is Cl^- ar 0,5SO₄^2-)

Bakterinė degradacija

Kelios rūšys bakterijų (pvz., Shewanella oneidensis, Geobacter sulfurreducens, Geobacter metallireducens) medžiagų apykaitoje naudoja kietus geležies oksidus kaip galinius elektronų akceptorius, taip redukuodamos Fe(III) oksidus į Fe(II) oksidus.^[4]

Nuorodos

↑ Cornell, RM; Schwertmann, U (2003). The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and uses. Wiley VCH. ISBN 3-527-30274-3.
↑ „Discovery of the recoverable high-pressure iron oxide Fe4O5“. Oct 2011.
↑ http://www.mindat.org/min-7281.html Mindat
↑ Bretschger, O.; Obraztsova, A.; Sturm, C. A.; Chang, I. S.; Gorby, Y. A.; Reed, S. B.; Culley, D. E.; Reardon, C. L.; Barua, S.; Romine, M. F.; Zhou, J.; Beliaev, A. S.; Bouhenni, R.; Saffarini, D.; Mansfeld, F.; Kim, B.-H.; Fredrickson, J. K.; Nealson, K. H. (20 July 2007). „Current Production and Metal Oxide Reduction by Shewanella oneidensis MR-1 Wild Type and Mutants“. Applied and Environmental Microbiology. 73 (21): 7003–7012. doi:10.1128/AEM.01087-07.{{cite journal}}: CS1 priežiūra: multiple names: authors list (link)

[cor-1] Cornell, RM; Schwertmann, U (2003). The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and uses. Wiley VCH. ISBN 3-527-30274-3.

[2] „Discovery of the recoverable high-pressure iron oxide Fe4O5“. Oct 2011.

[3] ttp://www.mindat.org/min-7281.html Mindat

[4] Bretschger, O.; Obraztsova, A.; Sturm, C. A.; Chang, I. S.; Gorby, Y. A.; Reed, S. B.; Culley, D. E.; Reardon, C. L.; Barua, S.; Romine, M. F.; Zhou, J.; Beliaev, A. S.; Bouhenni, R.; Saffarini, D.; Mansfeld, F.; Kim, B.-H.; Fredrickson, J. K.; Nealson, K. H. (20 July 2007). „Current Production and Metal Oxide Reduction by Shewanella oneidensis MR-1 Wild Type and Mutants“. Applied and Environmental Microbiology. 73 (21): 7003–7012. doi:10.1128/AEM.01087-07.{{cite journal}}: CS1 priežiūra: multiple names: authors list (link)

[1]

[2]

[3]

[4]