Ammoniumnitrat
Kildeløs: Denne artikkelen mangler kildehenvisninger, og opplysningene i den kan dermed være vanskelige å verifisere. Kildeløst materiale kan bli fjernet. |
| Ammoniumnitrat | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | |||||
| SMILES | [O-][N+]([O-])=O.[NH4+] | ||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Formel | NH4NO3 | ||||
| Molar masse | 80,04336 g/mol | ||||
| Utseende | Hvite krystaller | ||||
| Tetthet | 1720 kg/m3 | ||||
| Smeltepunkt | 169.6 °C | ||||
| Kokepunkt | 210 °C | ||||
| Løselighet | 150 g/100 ml (vann 20 °C) | ||||
| Struktur | |||||
| Krystallstrukt. | Trigonal | ||||
| Eksplosive | |||||
| Slagfølsomhet | Svært lav | ||||
| Friksjonsfølsomhet | Svært lav | ||||
| Detonasjonshastighet | 2500 m/s | ||||
| Farer | |||||
| Hovedfarer | Eksplosivt, oksiderende. | ||||
| Relatert | |||||
| Andre anioner | Ammoniumnitritt | ||||
| Andre kationer | Natriumnitrat, Kaliumnitrat, Hydroksylammoniumnitrat | ||||
| Andre lignende forbindelser | Ammoniumperklorat | ||||
Ammoniumnitrat er hvite krystaller med den kjemiske formelen NH4NO3. Stoffet holder seg stabilt under vanlig romtemperatur og atmosfærisk trykk, men kan spaltes når det blir oppvarmet (spaltes ved temperatur over 210 °C) eller lagret på feil måte. Dette har ført til flere store ulykker. Ammoniumnitrat brukes i kunstgjødsel og som bestanddel i sprengstoff. Det er hovedingrediensen i ANFO, som er et mye brukt sprengstoff i anleggsvirksomhet og gruveindustrien. Ammoniumnitrat gjennomgår en endoterm reaksjon når det blandes med vann. Det brukes derfor i såkalte ice-pack som legges på hevelser i muskulaturen ved for eksempel idretts-skader.
Produksjon
[rediger | rediger kilde]Ammoniumnitrat fremstilles i industriell skala ved en syre/base reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre.
Ammoniumnitrat kan også produseres ved å blande ammoniumsulfat og kalsiumnitrat i en varm vannoppløsning. Det vil foregå et ionebytte i oppløsningen, og det meget tungt oppløselige stoffet kalsiumsulfat kan filtreres ut av den avkjølte oppløsningen, som nå inneholder ammoniumnitrat. Vannet kokes deretter ut til man har tørr ammoniumnitrat:
- Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + CaSO4
Ammoniumnitrat reagerer med alkalimetall-hydroksider under frigjøring av ammoniakk gass og et alkalimetall-nitrat:
- NH4NO3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3
Ammoniumnitrat reagerer med saltsyre (HCl) under dannelse av ammoniumklorid og salpetersyre:
- NH4NO3 + HCl → NH4Cl + HNO3
Se også
[rediger | rediger kilde]Litteratur
[rediger | rediger kilde]- Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.