비산
Arsenous acid| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 아르소르산 | |
| 기타 이름 비산 산화비소 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| 드러그뱅크 | |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 하소33 | |
| 어금질량 | 125.94 g/190 |
| 외관 | 수용액에만 존재함 |
| 콘게이트 베이스 | 비소산염 |
자기 감수성(magnetic susibility) | -51.2·10cm−63/190cm |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 독성, 부식성 |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | [1910.1018] TWA 0.010mg/m3[1] |
REL(권장) | Ca C 0.002 mg/m3 [15분][1] |
IDLH(즉시 위험) | Ca [5 mg/m3 (As)][1] |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 | 비산 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
비산(또는 비산)은 HAsO라는33 공식을 가진 무기 화합물이다. 수용액에서 발생하는 것으로 알려져 있으나, 이 사실이 As(OH)의 의의에서 탈피하지는 않지만 순수한 물질로서 고립되지는 않았다.3[2]
특성.
as(OH)3는 비소에 접착된 3개의 히드록실 그룹으로 구성된 피라미드 분자다. 비산 용액의 H NMR 스펙트럼은 분자의 높은 대칭과 일치하는 단일 신호로 구성된다.[3] 이와는 대조적으로 명목상 관련 인산 HPO는33 구조 HPO(OH)를 채택한다.2 비산(P(OH)3의 구조 아날로그는 그러한 용액의 매우 작은 평형 성분이다. As와 P 화합물의 서로 다른 행동은 높은 산화 상태에 의해 더 무거운 착향료보다 더 가벼운 주요 그룹 요소의 구성원에 대해 더 안정적이게 되는 경향을 반영한다.[4]
비소의 한 토토머는 방화산이라고 불리는 HASO(2OH)이다. 고립되거나 성격이 잘 잡혀 있지 않다.
합성
As(OH)3의 준비는 물에 삼산화 비소를 서서히 가수분해하는 것을 포함한다. 염기 추가는 비소산을 비소 이온 [AsO(OH),2− [AsO2(OH)], 2−[AsO], [AsO3]3−로 변환시킨다.
반응
첫 번째a pK가 9.2인 상황에서, As(OH)3는 약한 산이다.[4] 삼산화수소의 수용성 비소에 기인하는 반응은 비소와 그 결합 염기에 기인한다.
삼산화 비소와 마찬가지로 비산도 암페리히인 경우가 있다. 예를 들어 염산, 수산화물, 수산화물과 반응하여 삼염화, 삼염화물을 생성한다.
- As(OH)3 + 3 HCl ⇌ AsCl3 + 3 HO2
- As(OH)3 + 3 HBr ⇌ AsBr3 + 3 HO2
- As(OH)3 + 3 HI ⇌ AsI3 + 3 HO2
비소산과 요오드화 메틸의 반응으로 메틸아소닉산이 생긴다. 역사적으로 중요한 전환은 마이어의 반응이다.[5]
- As(OH)3 + CHI3 + NaOH ⇌ CAOSO3(OH)2 + NaI + HO2
알킬화는 비소에서 발생하며 비소의 산화 상태는 +3에서 +5로 증가한다.
독성학
비소 함유 화합물은 독성이 강하고 발암성이 강하다. 무수 형태의 비소산, 삼산화 비소는 제초제, 농약, 설치제로 사용된다.
참조
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0038". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). "Arsenic: Inorganic Chemistry". In King, R. B. (ed.). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons.
- ^ Kolozsi, A.; Lakatos, A.; Galbács, G.; Madsen, A. Ø.; Larsen, E.; Gyurcsik, B. (2008). "A pH-Metric, UV, NMR, and X-ray Crystallographic Study on Arsenous Acid Reacting with Dithioerythritol" (PDF). Inorganic Chemistry. 47: 3832–3840. doi:10.1021/ic7024439. PMID 18380458. Archived from the original (pdf) on 2012-04-25. Retrieved 2011-12-18.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ G. Meyer (1883). "Ueber einige anomale Reaktionen". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 13: 1439–1443. doi:10.1002/cber.188301601316.