브롬산
Bromic acid| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 브롬산 | |
| 기타 이름 브롬산(V) 브롬산수소 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐벨 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.235 |
| EC 번호 |
|
| 25861 | |
| 메슈 | 브롬+아시드 |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| |
| |
| 특성. | |
| BRHO3 | |
| 어금질량 | 128.909 g·180−1 |
| 산도(pKa) | −2 |
| 콘게이트 베이스 | 브롬산염 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
브롬산(Bromic acid)은 수소 브롬산이라고도 하며3 분자식 HBrO를 가진 옥소산이다. 그것은 수용액에서만 존재한다.[1][2] 브로민으로 분해되면서 상온에서 노란색으로 변하는 무색 용액이다.[1][3] 브롬산과 브롬산염은 강력한 산화제로 벨루소프-자보틴스키 반응의 흔한 성분이다.[3][4] 벨루소프-자보틴스키 반응은 비균형 열역학의 전형적인 예다.
분리
저농도는 하이드로늄과 브롬으로 완전히 분리되는 반면 고농도는 분해되어 브롬인이 된다. 양전하 고밸런스 브롬이 전기적 OH 그룹과 연결되어 있기 때문에 브롬산의 높은 불안정성을 설명할 수 있다.[5]
구조
HBrO의3 이소머가 몇 개 있다.[5][6] 계산된 결합 길이는 세 가지 상위 이론 G2MP2, CCSD(T), QCISD(T)를 바탕으로 아래에 열거되어 있다.[5]
| 종 | 후오브르 | 후브로 | 호브로2 | HBRO3 |
|---|---|---|---|---|
| 브리지드(BR-O) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Br-O 단자(å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
이 구조물들 사이의 큰 에너지 장벽은 이성질화를 가능케 하지 않는다. HOBRO는2 가장 안정적인 이성질체로서 위에서 찍은 것이다.[6]
합성
브롬산은 브롬산 바륨과 황산의 반응의 산물이다.[1]
- Ba(BrO3)2 + HSO24 → 2 HBrO3 + BaaS4
황산바륨은 물에 용해되지 않고 침전물을 형성한다. 수성 브롬산은 황산바륨을 제거하는 데 사용할 수 있다.
참조
- ^ a b c Merck Index: 화학, 약물, 생물학의 백과사전. 2006년 14월호.
- ^ 반 노스트랜드의 과학 백과사전 글렌 D. 고려인. 제9판. 제1권 페이지 554
- ^ a b 벨루소프-자보틴스키 시약의 조리법. J. 켐. 교육, 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021/ed068p320
- ^ 고전적인 벨루소프-자보틴스키 반응에서의 일산화탄소의 근원. J. 체육 Chem. A, 2007, 111(32), 7805–12 DOI: 10.1021/jp073512+
- ^ a b c 할로겐-산소 접합 및 할로겐 화학 및 반응성에 미치는 영향에 대한 이론적 조사. 바이오 유기 화학 및 응용, 2007, 1, 11/1–11/9
- ^ a b HBrO3 Isomer에 대한 Isomerization 경로의 이론적 고찰 J. 체육 화학. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021/jp001604s