Osmiumtetraoksiid
Osmiumtetraoksiid ehk osmium(VIII)oksiid ehk OsO4 (M = 254,23 g/mol) on tähtsaim osmiumiühend, olles lenduv värvitu kuni helekollane osoonitaolise lõhnaga tahke aine. Sulamistemperatuur on 40,6 °C ja keemistemperatuur on 131,2 °C. Lahustub mõõdukalt vees, hästi mitmetes orgaanilistes lahustites, väga hästi tetraklorometaanis. Omab tetraeedrilist struktuuri[1].
Keemilised omadused
[muuda | muuda lähteteksti]Osmiumtetraoksiid on happeline oksiid, reageerib leelistega, andes perosmaat(VIII)aniooni [OsO4(OH)2]2−, mille saab kergesti redutseerida (nt alkoholiga) osmaadiks(VI) [OsO2(OH)4]2−[2]. Osmiumtetraoksiid reageerib kontsentreeritud HCl-happega (kuid mitte lahj HCl-ga), oksüdeerides selle vabaks klooriks, tekib H2[OsCl6][3].
Osmiumtetraoksiid on oksüdeerija, märkmisväärseim neist reaktsioonidest on alkeenide oksüdeerimine dioolideks. Kuna osmiumtetraoksiid on väga kallis ja mürgine, siis oksüdatsioonireaktsioonides kasutatakse teda sageli katalüütilises koguses, regenereerides teiste odavamate oksüdeerijatega, nt vesinikperoksiidiga[4] ja N-metüülmorfolino-N-oksiidiga (NMO)[5] alkeenide oksüdeerimisel.
Saamine
[muuda | muuda lähteteksti]Osmiumtetraoksiid tekib osmiumi reageerimisel hapnikuga, kuid toatemperatuuril toimub reaktsioon väga aeglaselt, kuumutades kiiremini, seetõttu saadakse metallilise osmiumi kuumutamisel hapnikuvoolus 500–800 °C juures[1].
Kasutamine
[muuda | muuda lähteteksti]Osmiumtetraoksiidi kasutatakse kudede ja rakkude värvimiseks elektronmikroskoopias ning oksüdeerijana orgaanilises keemias. Lisaks on osmiumtetraoksiid vaheühend metallilise osmiumi tootmises ning teiste osmiumiühendite saamisel.
Vaata ka
[muuda | muuda lähteteksti]Viited
[muuda | muuda lähteteksti]- ↑ 1,0 1,1 Renner, H. et al. Platinum group metals and compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-WCH.
- ↑ Cotton, F. A. & Wilkinson, G. Advanced Inorganic Chemistry, 3rd ed. Wiley, 1972.
- ↑ Greenwood, N. N. & Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2nd ed. Butterworth-Heinemann, 1997.
- ↑ Milas, N. A. & Sussman, S. The hydroxylation of the double bond. J. Am. Chem. Soc., 1936, 58(7), 1302–1304. doi:10.1021/ja01298a065.
- ↑ Vanrheenen, V., Kelly, R. C. & Cha, D. Y. An improved catalytic OsO4 oxidation of olefins to cis-1,2-glycols using tertiary amine oxides as the oxidant. Tetrahedron Lett., 1976, 17(23), 1973–1976. doi:10.1016/S0040-4039(00)78093-2.