Kloramina
(«Monokloramina» orritik birbideratua)
| Kloramina | |
|---|---|
| Formula kimikoa | ClH2N |
| SMILES kanonikoa | 2D eredua |
| MolView | 3D eredua |
| Mota | chloramines (en) |
| Ezaugarriak | |
| Fusio-puntua | −66 °C |
| Masa molekularra | 50,988 Da |
| Identifikatzaileak | |
| InChlKey | QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N |
| CAS zenbakia | 10599-90-3 |
| ChemSpider | 23735 |
| PubChem | 25423 |
| Gmelin | 82415 |
| ChEMBL | CHEMBL1162370 |
| ZVG | 124460 |
| EC zenbakia | 234-217-9 |
| ECHA | 100.031.095 |
| RxNorm | 20762 |
| Human Metabolome Database | HMDB0250084 |
| UNII | KW8K411A1P |
| KEGG | C19359 |
Kloramina amoniakoaren hidrogeno-atomoak kloro-atomoz ordezkatuz sortzen diren hiru deribatuetako bakoitza da. Monokloramina (NH2Cl), dikloramina (NHCl2) eta nitrogeno trikloruroa (NCl3) dira. Ura kloroz edo hipokloritoz tratatzen denean eratzen dira, uraren, amoniakoaren eta azido hipokloroso-aren arteko erreakzioaren bidez.[1] Normalean desinfektante moduan erabiltzen dute klorazioan.
Erreferentziak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]- ↑ Euskalterm: [Ingurumen hiztegi entziklopedikoa] [2009]
Kanpo estekak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]| Autoritate kontrola |
|
|---|
Datuak: Q409375
Multimedia: Chloramine / Q409375
| Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |