Oxid fosforitý

Oxid fosforitý
Obecné
Systematický název	Oxid fosforitý
Anglický název	Phosphorus trioxide
Německý název	Phosphortrioxid
Sumární vzorec	P2O3 (monomer); P4O6 (dimer)
Vzhled	Bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1314-24-5
Vlastnosti
Molární hmotnost	219,891 g/mol
Teplota tání	23,8 °C
Teplota varu	173,8 °C
Hustota	2,135 g/cm3 (21 °C)
Index lomu	1,535
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	Rozpustný v diethyletheru
Rozpustnost v nepolárních; rozpouštědlech	Rozpustný v aromatických uhlovodících, sirouhlíku
Relativní permitivita εr	3,2
Povrchové napětí	37 mN/m (30 °C); 34,7 mN/m (50 °C); 31,2 mN/m (80 °C); 27,7 mN/m (110 °C)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 641 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	64,1 J/g
Entalpie varu ΔHv	197,4 J/g
Standardní molární entropie S°	346,9 JK−1mol−1
Izobarické měrné teplo cp	0,662 JK−1g−1 (25 °C, plyn)
Bezpečnost
	; Vysoce toxický (T+)
R-věty	?
S-věty	?
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid fosforitý je anorganická sloučenina tvořící dimerní molekulu P₄O₆. Je to bílá, krystalická, jedovatá a vosku podobná látka, která snadno taje. Je kyselého charakteru a s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité (je to její anhydrid). Snadno oxiduje.

Příprava

Oxid fosforitý se vyrábí spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu:

P₄ + 3 O₂ → P₄O₆.

Chemické vlastnosti

Oxid fosforitý reaguje se studenou vodou na kyselinu fosforitou:

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Oxid fosforitý také reaguje s chlorovodíkem a produktem je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:

P₄O₆ + 6 HCl → 2 H₃PO₃ + 2 PCl₃

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid fosforitý na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) • Oxid antimonitý (Sb₂O₃) • Oxid arsenitý (As₂O₃) • Oxid bismutitý (Bi₂O₃) • Oxid boritý (B₂O₃) • Oxid ceritý (Ce₂O₃) • Oxid chromitý (Cr₂O₃) • Oxid dusitý (N₂O₃) • Oxid erbitý (Er₂O₃) • Oxid gadolinitý (Gd₂O₃) • Oxid gallitý (Ga₂O₃) • Oxid holmitý (Ho₂O₃) • Oxid inditý (In₂O₃) • Oxid železitý (Fe₂O₃) • Oxid lanthanitý (La₂O₃) • Oxid lutecitý (Lu₂O₃) • Oxid měditý (Cu₂O₃) • Oxid niklitý (Ni₂O₃) • Oxid fosforitý (P₄O₆) • Oxid promethitý (Pm₂O₃) • Oxid rhoditý (Rh₂O₃) • Oxid samaritý (Sm₂O₃) • Oxid skanditý (Sc₂O₃) • Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbřitý (Ag₂O₃) • Oxid terbitý (Tb₂O₃) • Oxid thallitý (Tl₂O₃) • Oxid thulitý (Tm₂O₃) • Oxid titanitý (Ti₂O₃) • Oxid wolframitý (W₂O₃) • Oxid vanaditý (V₂O₃) • Oxid ytterbitý (Yb₂O₃) • Oxid yttritý (Y₂O₃) • Oxid zlatitý (Au₂O₃) • Oxid chloritý (Cl₂O₃) • Oxid americitý (Am₂O₃)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄) • Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) • Oxid měďnato-chromitý (Cu₂Cr₂O₅) • Oxid rhodito-platiničitý (Rh₂Pt O₅)